какую среду имеет нитрат аммония

22.05.202222.05.2022 admin 0 Comments

Гидролиз нитрата аммония

Общие сведения о гидролизе нитрата аммония

Представляет собой вещество белого цвета кристаллического строения. Молярная масса – 80 г/моль.

Рис. 1. Нитрат аммония. Внешний вид и структурная формула.

Гидролиз нитрата аммония

Гидролизуется по катиону. Характер среды – кислый. Уравнение гидролиза имеет следующий вид:

NH₄ + + HOH ↔ NH₄OH + H + (гидролиз по катиону);

NH₄ + + NO₃ — + HOH ↔ NH₄OH + NO₃ — + H + (ионное уравнение);

Примеры решения задач

Задание	Какой объем аммиака потребуется для получения 15 г нитрата аммония?
Решение	Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты:

Рассчитаем количества вещества нитрата аммония (молярная масса – 80/моль):

Согласно уравнению реакции υ(NH₄NO₃) = υ(NH₃) =0,2 моль. Тогда можно рассчитать объем аммиака, который потребуется для осуществления данной реакции:

ОтветДля получения искомой массы нитрата аммония потребуется 4,48 л аммиака.

Задание	В каком количестве можно получить нитрат аммония (г) при взаимодействии аммиака массой 5,4 г с азотной кислотой?
Решение	Запишем уравнение реакции получения нитрата аммония из аммиака и азотной кислоты:

Найдем количество вещества аммиака используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 17 г/моль):

Согласно уравнению реакции υ(NH₃) = υ(NH₄NO₃) = 0,32 моль. Тогда можно рассчитать массу образовавшегося в ходе реакции нитрата аммония(молярная масса – 80/моль):

Источник

Нитрат аммония

Характеристики и физические свойства нитрата аммония

Он хорошо растворяется в воде (гидролизуется по катиону). Кристаллогидратов не образует.

Рис. 1. Нитрат аммония. Внешний вид.

Таблица 1. Физические свойства нитрата аммония.

Плотность (20 o С), г/см 3

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Температура разложения, o С

Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл

Получение нитрата аммония

Нитрат аммония имеет большое промышленное значения. Для его получения наиболее часто используют следующие методы:

— реакция взаимодействия безводного аммиака с азотной кислотой

Химические свойства нитрата аммония

Нитрат аммония — это средняя соль, образованная слабым основанием – гидроксидом аммония (NH₄OH) и сильной кислотой – азотной (HNO₃).Гидролизуется по катиону. Характер среды водного раствора нитрата аммиака кислый. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:

Нитрат аммония разлагается концентрированными щелочами:

В ОВР может проявлять свойства как слабого окислителя, так и слабого восстановителя:

Нитрат аммония разлагается при нагревании:

Применение нитрата аммония

Примеры решения задач

Задание	Какой объем оксида азота (I) выделится в ходе реакции разложения нитрата аммония, если в неё вступило 15 г соли?
Решение	Оксида азота (I) выделяется при разложении нитрата аммония только в случае нагревания соли до температуры, не превышающей 200 o С. Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество нитрата аммония, вступившего в реакцию (молярная масса равна 80 г/моль):

Согласно уравнению, n(NH₄NO₃) : n(N₂O) = 1:1, значит,

Тогда, объем выделяющегося оксида азота (I) будет равен:

V (N₂O) = 0,2 × 22,4 = 4,48 л.

ОтветОбъем оксида азота (I) равен 4,48 л.

Задание	Какой объем азота выделится в ходе реакции разложения нитрата аммония, если в неё вступило 25 г соли?
Решение	Азот выделяется при разложении нитрата аммония только в случае нагревания соли до температуры выше 200 o С. Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем количество нитрата аммония, вступившего в реакцию (молярная масса равна 80 г/моль):

Тогда, объем выделяющегося оксида азота (I) будет равен:

Источник

Нитрат аммония

210 °C

Общие
Нитрат аммония



Систематическое наименование	Нитрат аммония
Химическая формула	NH₄NO₃
Физические свойства
Состояние (ст. усл.)	твёрдый
Отн. молек. масса	80,04 а. е. м.
Молярная масса	80,04 г/моль
Плотность	1,725 (IV модификация) г/см³
Термические свойства
Температура плавления	169,6 °C
Температура кипения	235 °C
Температура разложения
Химические свойства
Растворимость в воде	20 °C — 190 г/100 мл
Классификация
Рег. номер CAS	6484-52-2

Нитра́т аммо́ния (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году.

Содержание

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при повышенном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е. м.. Скорость детонации 2570 м/с.

Растворимость

Температура, °C	Растворимость, г/100мл
0	119
25	212
50	346
100	1024

При растворении происходит сильное поглощение тепла (аналогично нитрату калия), что значительно замедляет растворение. Поэтому для приготовления насыщенных растворов нитрата аммония применяется нагревание, при этом твёрдое вещество засыпается небольшими порциями.

Состав

Содержание элементов в нитрате аммония в массовых процентах:

Методы получения

Основной метод

В промышленном производстве используется безводный аммиак и концентрированная азотная кислота:

Реакция протекает бурно с выделением большого количества тепла. Проведение такого процесса в кустарных условиях крайне опасно (хотя в условиях большого разбавления водой нитрат аммония может быть легко получен). После образования раствора, обычно с концентрацией 83 %, лишняя вода выпаривается до состояния расплава, в котором содержание нитрата аммония составляет 95—99,5 % в зависимости от сорта готового продукта. Для использования в качестве удобрения расплав гранулируется в распылительных аппаратах, сушится, охлаждается и покрывается составами для предотвращения слёживания. Цвет гранул варьируется от белого до бесцветного. Нитрат аммония для применения в химии обычно обезвоживается, так как он очень гигроскопичен и процентное количество воды в нём () получить практически невозможно.

Метод Габера

По способу Габера из азота и водорода синтезируется аммиак, часть которого окисляется до азотной кислоты и реагирует с аммиаком, в результате чего образуется нитрат аммония:

Нитрофосфатный метод

Этот способ также известен как способ Одда, названный так в честь норвежского города, в котором был разработан этот процесс. Он применяется непосредственно для получения азотных и азотно-фосфорных удобрений из широко доступного природного сырья. При этом протекают следующие процессы:

А также амфотерный метод.

Химические свойства

Реакции разложения

Термическое разложение нитрата аммония может происходить по-разному, в зависимости от температуры:

Кристаллические состояния нитрата аммония

Изменения кристаллического состояния нитрата аммония под воздействием температуры и давления меняют его физические свойства. Обычно различают следующие состояния:

Кристаллические (=)состояния нитрата аммония

Система	Диапазон температур (°C)	Состояние	Изменение объёма (%)
—	> 169.6	жидкость
I	169.6 — 125.2	кубическая	+2.1
II	125.5 — 84.2	тетрагональная	−1.3
III	84.2 — 32.3	α-ромбическая	+3.6
IV	32.3 — −16.8	β-ромбическая	−2.9
V	Применение Взрывчатые вещества Наиболее широко в промышленности и горном деле применяются смеси аммиачной селитры с различными видами углеводородных горючих материалов, других взрывчатых веществ, а также многокомпонентные смеси: Удобрения Бо́льшая часть нитрата аммония используется либо непосредственно как хорошее азотное удобрение, либо как полупродукт для получения прочих удобрений. Аварии и взрывы Дополнительная информация Мировое производство аммиачной селитры на 1980 год составляло 14 млн т, в пересчёте на азот. Источник Химическая формула нитрата аммония, применение аммиачной селитры и свойства Нитрат аммония это? Отечественные фермеры и садоводы используют азотное удобрение для повышения урожайности растений и повышения устойчивости культур к неблагоприятным погодным условиям. Применяют его как в качестве моносредства, так и в комбинации с другими химическими средствами. В сухом виде подкормку используют осенью и весной, а жидкие растворы подходят для корневой подкормки в начале лета. Физические свойства Ученые в результате исследований вещества описали его физические свойства, которые необходимо учитывать, применяя удобрения на своих участках. В продажу химикат поступает в форме кристаллического порошка белого или желтоватого цвета. Растворимость Состав Состав химического средства напрямую зависит от его происхождения. В первом случае нитрат аммония получают путем нейтрализации соли азотной кислоты. Во втором случае вещество производят методом химических реакций исходных веществ. Основной полезный компонент удобрения — это азот, его в составе около 35 %. Кроме него, в аммиачной селитре содержится 60 % кислорода и 5 % водорода. Несмотря на то, что азот необходим растениям для наращивания зеленой массы и полноценного плодоношения, при избыточном внесении удобрения ухудшается морозостойкость многолетних культур и замедляется осенний рост деревьев и кустарников. Высокое содержание азота в удобрении способствует улучшению процесса фотосинтеза, повышению урожайности и продлению сроков хранения плодов. Методы получения Принцип производства аммиачной селитры основан на нейтрализации азотной кислоты газообразным аммиаком. После этого получившийся раствор упаривают до формы кристаллов или порошка. Чтобы продлить срок хранения удобрения, его покрывают специальными составами, которые предотвращают слеживание. Технология производства нитрата аммония состоит из следующих этапов: Поскольку процесс сопровождается интенсивным выделением тепла, проводить процедуру вне заводских условий довольно опасно. Химические свойства Под воздействием высоких температур происходит разложение нитрата аммония. При этом процессе запускается выделение большого количества тепла и окислителя. Также нитрат аммония вступает в реакцию со щелочными веществами, в процессе чего выделяется аммиак. В химических процессах необходимо соблюдать осторожность, так как вещество взрывоопасно. Инструкция по применению в качестве удобрения Благодаря высокому содержанию азота в удобрении его рекомендуется использовать в следующих случаях: Когда вносить в почву Что касается дозировок, то на бедных почвах норма расхода составляет 35 грамм удобрения на квадратный метр. Если грунт постоянно подкармливается органикой и минеральными туками, то достаточно будет 25 грамм на ту же площадь. Нормы внесения для разных растений Допустимое количество удобрения зависит от разновидности культуры, которая выращивается на участке. Использовать минеральную подкормку разрешено не только для взрослых растений, но и для рассады, чтобы укрепить ее и повысить устойчивость после высадки в открытый грунт. Под каждый кустик всыпают столовую ложку аммиачной селитры. Нормы расхода для взрослых культур выглядят следующим образом: Подкормка озимых культур Растения, высаженные под зиму, удобряют аммиачной селитрой осенью. На гектар поля расходуют 300 кг удобрения в виде порошка или гранул. Применение против сорняков Для того чтобы уничтожить сорную растительность на поле, придется сделать концентрированный раствор. Для этого в ведре воды растворяют 3 кг аммиачной селитры. Такой жидкостью опрыскивают сорные травы. Раствор уничтожает все виды засорителей, но при этом не наносит вреда почве и здоровью человека, так как через некоторое время аммиак улетучивается. Меры безопасности При работе с химическим веществом соблюдают правила безопасности, чтобы не навредить здоровью. Обязательно используют одежду, которая закрывает все участки тела, перчатки и респиратор, чтобы пары аммиачной селитры не проникли в дыхательные пути. Преимущества и недостатки Как и любое удобрение, нитрат аммония имеет свои преимущества и недостатки, которые необходимо изучить перед началом применения. К плюсам химиката относится: Из минусов препарата выделяют: Правила хранения Держат химикат в сухом и темном хозяйственном помещении. Источник Нитрат аммония
Систематическое наименование	Нитрат аммония
Хим. формула	NH₄NO₃
Состояние	твёрдый
Молярная масса	80,04 г/моль
Плотность	1,725 (IV модификация)
Т. плав.	169,6 °C
Т. кип.	235 °C
Т. разл.	210 °C
Растворимость в воде	20 °C — 190 г/100 мл
ГОСТ	ГОСТ 14702-79
Рег. номер CAS	6484-52-2
PubChem	22985
Рег. номер EINECS	229-347-8
SMILES
RTECS	BR9050000
ChEBI	63038
ChemSpider	21511
Приводятся данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иного.

Нитрат аммония (аммонийная (аммиачная) селитра) — химическое соединение NH₄NO₃, соль азотной кислоты. Впервые получена Глаубером в 1659 году. Используется в качестве компонента взрывчатых веществ и как азотное удобрение.

Содержание

Физические свойства

Кристаллическое вещество белого цвета. Температура плавления 169,6 °C, при нагреве выше этой температуры начинается постепенное разложение вещества, а при температуре 210 °C происходит полное разложение. Температура кипения при пониженном давлении — 235 °C. Молекулярная масса 80,04 а. е.м. Скорость детонации 2570 м/с.