Высокий kh в аквариуме что делать
Как понизить жесткость воды (gH или kH) в аквариуме
Как понизить жесткость воды (gH или kH) в аквариуме
Сообщение Roman » 24 янв 2013, 18:07
Как уменьшить жесткость воды в аквариуме? Как снизить карбонатную жесткость (kh)? Как уменьшить общую жесткость (gh)? Зачем вообще нужно снижать жесткость воды в аквариуме?
Снизить жесткость воды можно при её смешивании с:
— осмосом
— дистиллятом
— талой водой
— дождевой водой
Возникает вопрос, в какой пропорции смешивать свою воду и осмос, чтобы получить воду нужной жесткости? Эта задача решается с помощью правила креста, или «конверта Пирсона». Для этого нужно знать жесткости смешиваемых вод в градусах, определить их можно с помощью капельных аквариумных тестов на общую и карбонатную жесткость.
Пример:
в аквариуме и в кране карбонатная жесткость воды kh=15
осмос со старенькой мембраной выдает воду с kh=1
нам нужно получить воду с карбонатной жесткостью kh=5.
Таким образом нам нужно взять 4 части водопроводной воды
И 10 частей осмосной воды
Для получения воды с kh=5
За пример с конвертом огромное спасибо Ковалевым. Такого визуального варианта рассчета я раньше не видел. 
Как смягчить воду в аквариуме – 8 способов снижения жесткости
Опытные аквариумисты знают, что при разведении рыбок, ракообразных или аквариумных растений необходимо обеспечить условия, идентичные естественной среде обитания. Жесткость воды является одним из ключевых параметров и подразумевает ее насыщенность растворенными минералами. Как смягчить воду в аквариуме? Ответ вы найдете в статье ниже.
Как смягчить воду в аквариуме
Жесткость воды в аквариуме
Многим тропическим рыбкам и другим обитателям аквариума требуется мягкая вода. При высокой концентрации растворенных солей магния и кальция увеличивается осмотические давление на аквариумных питомцев. Причем у неподготовленных видов это может привести к серьезным проблемам, вплоть до нарушения метаболизма со всеми вытекающими последствиями. Словом, каждый аквариумист, проживающий в регионе с жесткой водой, должен знать, как ее смягчить.
Жесткость воды в аквариуме
Есть 2 показателя жесткости воды:
На заметку! Значение карбонатной жесткости отличается для разных аквариумных обитателей. Если не соблюдать данный параметр, это приведет к ухудшению самочувствия рыбок или даже к нарушению репродуктивной функции.
Норма жесткости воды в аквариуме
Для измерения жесткости воды используются немецкие градусы, 1 hD соответствует 10 мл окиси кальция в 1 л жидкости. Ниже приведены условные уровни жесткости водной среды:
Единой нормы не существует. Растения и рыбы имеют разные предпочтения. Хотя можно обозначить критические значения, которые следует исключить при обустройстве аквариуме. Минимально допустимая жесткость – 6, максимально допустимая – 33.
Обратите внимание! Самым оптимальным вариантом будет максимальное приближение уровня жесткости к естественной среде обитания водных обитателей.
Как определить жесткость воды?
Существуют разные способы определения жесткости воды, ознакомимся с особенностями и преимуществами каждого из них.
Измерение жесткости воды
Таблица. Популярные способы определения жесткости воды.
| Наименование, фото | Краткое описание |
 TDS-метр | Это небольшое устройство, которое измеряет концентрацию солей. Чтобы проверить воду, опустите в нее TDS-метр и подождите результата (в миллиграммах на литр). Однако такое измерение будет относительным, ведь в воде, кроме магния и кальция, будут содержаться незначительные примеси других веществ. |
 Полоска с реагентами | Продается в соответствующих магазинах. Чтобы проверить жесткость воды, опустите в нее лакмусовую полоску и дождитесь изменения цвета. Затем сопоставьте результат с таблицей, предложенной в инструкции. Доступный и простой способ, воду можно проверять прямо в аквариуме. |
 Капельный тест | Такой тест можно приобрести в зоомагазине. Наберите 5 мл воды для проверки, затем добавьте из пузырька химический реактив. После этого цвет воды изменится (от зеленого до красного). Когда реакция пройдет, кол-во капель реагента будет соответствовать немецким градусам. |
 «Трилон В» | Использование этого химического реагента дает самые точные результаты, но способ длительный и сложный. Возьмите воду из аквариума, добавьте в нее буферную смесь, хим. реагент и специальный индикатор. Пройдет реакция, после чего цвет жидкости изменится (от сине-зеленого до вишневого). |
Хозяйственное мыло для проверки жесткости воды
Самый доступный способ. Возьмите нагретую дистиллированную воду и 1 г измельченного мыла (60% либо 72%). Сделайте из этого раствор и добавьте его в банку с 500 мл воды. Когда появится пенная шапка (сигнал, что соли связаны), измерьте остаток мыльного раствора линейкой. Полученное значение отнимите от первоначального количества. При этом каждый сантиметр, который вы получите при вычитании, будет равен 2 градусам жесткости.
Хозяйственное мыло
Обратите внимание! Порой пена после добавления раствора не образуется. Если так, то жесткость воды превышает 12 единиц. Разбавьте воду таким же количеством дистиллированной воды, затем повторите тест. Цифру, полученную в результате, умножьте на 2 (погрешность способа не превышает 1-2 градуса).
Как смягчить воду в аквариуме бытовыми способами?
Сразу заметим, что такие бытовые способы не убирают соли жесткости, а только снижают их концентрацию. Формально можно отстаивать воду, кидать в нее кусочки кремня – это будет работать, но очень медленно и малоэффективно.
Снизить жесткость воды можно обычной заморозкой или вымораживанием
Итак, вот основные бытовые способы смягчения воды, имеющие право на жизнь.
Иногда для смягчения аквариумисты добавляют воду, в которой кипятились ольховые шишки. Мягко говоря, не самый удачный метод, поскольку отвар изменит и другие параметры воды.
Эффективные способы снижения общей жесткости (dGH) воды
Есть несколько эффективный способов сделать воду в аквариуме мягче. Если же говорить о небольших домашних аквариумах, то для них более удобны два – это специальные реагенты и ионообменная смола. Но обо всем по порядку.
Способ первый. Ионообменные колонки
В аквариумистике используются ионообменные смолы, зачастую представляющие собой 1-миллиметровые янтарные гранулы. Находясь в воде, гранулы замещают собой ионы магния и кальция, смягчая тем самым воду в аквариуме. Помещают гранулы в фильтрационную систему (как один из слоев фильтрации) или ионообменные колонки (специальные сосуды, пропускающие воду).
Ионообменная колонка японской компании Aqua Design Amano (ADA)
Использовать гранулы следует в соответствии с инструкцией производителя. Обычно, чтобы снизить жесткость на 1 единицу в 100-литровом аквариуме, хватает 40 мл смолы.
Очистка воды с помощью ионного обмена
Способ второй. Реагенты, изменяющие гидрохимический состав воды
Такие реагенты – это химические соединения, имеющие заданные свойства. В нашем случае они предназначаются для снижения жесткости воды. У каждого производителя есть своя формула, которую он держит в секрете. Реагенты продаются в виде порошка, спрессованного в гранулы, или жидкости.
Реагенты для изменения гидрохимического состава воды
Использовать также нужно строго по инструкции. Обычно реагенты комплектуются мерным стаканом или ложкой, чтобы было удобнее разводить в нужных пропорциях.
Способ третий. Система обратного осмоса
Третий способ смягчить воду в аквариуме. В системах обратного осмоса вода пропускается под давлением через особые мембраны, которые удаляют все растворенные соединения. Получается почти дистиллированная вода. Конечно, напрямую ее использовать нельзя – предварительно она смешивается с обычной водой в требуемой пропорции.
Система обратного осмоса
Зачастую системы обратного осмоса используют в больших аквариумах на сотни литров в очищающих системах, сочетая с фильтрами.
Видео – Как смягчить воду в аквариуме?
Как понизить жесткость воды (gH или kH) в аквариуме
Как понизить жесткость воды (gH или kH) в аквариуме
Сообщение Roman » 24 янв 2013, 18:07
Как уменьшить жесткость воды в аквариуме? Как снизить карбонатную жесткость (kh)? Как уменьшить общую жесткость (gh)? Зачем вообще нужно снижать жесткость воды в аквариуме?
Снизить жесткость воды можно при её смешивании с:
— осмосом
— дистиллятом
— талой водой
— дождевой водой
Возникает вопрос, в какой пропорции смешивать свою воду и осмос, чтобы получить воду нужной жесткости? Эта задача решается с помощью правила креста, или «конверта Пирсона». Для этого нужно знать жесткости смешиваемых вод в градусах, определить их можно с помощью капельных аквариумных тестов на общую и карбонатную жесткость.
Пример:
в аквариуме и в кране карбонатная жесткость воды kh=15
осмос со старенькой мембраной выдает воду с kh=1
нам нужно получить воду с карбонатной жесткостью kh=5.
Таким образом нам нужно взять 4 части водопроводной воды
И 10 частей осмосной воды
Для получения воды с kh=5
За пример с конвертом огромное спасибо Ковалевым. Такого визуального варианта рассчета я раньше не видел.
Посоветуйте, специалисты, почему так растет GH и KH в аквариуме. (страница 2)
Сегодня в очередной раз решил измерить параметры воды.
Тесты капельные от API.
В водопроводе.
PH- 7.5-7.6
GH-12
KH-8
Свой на Aqa.ru, Советник
GKV
В Вашем понимании понятий «gH» и «kH» есть очевидные неточности.
Свой на Aqa.ru, Советник
ishukov
растения сильно разрослись и начали гнить
Свой на Aqa.ru, Советник
Мне Ваш коллега(биолог) рассказывал что при фотосинтезе кислород берется из со2 путем отделения.
спасибо книжкам которые рассказали что при отделении у со2 кислорода в последствии образуется фенол.
Костя(Daxel) правил мне мозг с тестами. уникальный человек с бесконечным терпением.
Изменено 8.11.14 автор Sebbb
Свой на Aqa.ru, Советник
Свой на Aqa.ru, Советник
GKV
Коллеги, вот не в качестве рекламы, а в качестве пояснения.
gH=16 для рыбы предпочтительнее их-за стабильности pH?
Это Вы надеюсь пошутили?
Вот так для справки: gH без указания kH вообще никак не влияет на стабильность и уровень pH. У меня до определеннного времени kH=0, а gH=7. только использование азотной кислоты в качестве источника азота заставило повышать kH, т.к pH уходил в район 6 и ниже.
Изменено 8.11.14 автор Sebbb
Изменено 9.11.14 автор GKV
Свой на Aqa.ru, Советник
GKV
Поэтому вероятнее всего, в грунте помимо кварца должен еще быть минералы кальцита (СаСО3) и/или магнезита(MgCO3). Вероятнее всего в составе известняка или доломита.
Уважаемый, по моему это уже флейм.
на сколько в должна подняться щелочность воды при увеличении жесткости воды на два градуса из-за растворения известняка?
Количество ионов СО3—, которое перейдет в НСО3-, зависит от уже имеющейся концентрации гидрокорбаната и уровня кислотности среды.
Изменено 9.11.14 автор GKV
Изменено 9.11.14 автор GKV
Свой на Aqa.ru, Советник
Цитирую первую статью Ковалева:
Суммарные концентрации, выраженные в мг-экв/л для катионов и анионов должны совпадать или же быть близкими (иначе принцип электронейтральности раствора будет нарушен), если этого нет, значит анализ проведен некорректно.
Цитирую вторую статью Ковалева:
Чувствуете как все не просто?! Поэтому приведу таблицу, позволяющую сравнивать и переводить одни градусы жесткости в другие:
Далее в статье идет таблица пересчета одних единиц измерения жесткости в другие. Можете самостоятельно посчитать и выдать нам страшную тайну, почему, по Вашим утверждениям, при «растворении известняка в аквариуме» два градуса жесткости равны семи градусам щелочности.
Свой на Aqa.ru, Советник
ishukov
Это понятно, но уже через 9 дней после запуска KH=6 и GH=11 повысились на 2; еще через 5 дней KH уже повысилась до 9 (GH=13 не изменилась). В это время растения не гнили (а только начали приживаться), что послужило причиной увеличения KH на 3 (GH на 2)?
Пардон! Пропустил это сообщение 
Возможно, Вы читали, что соотношения между жесткостью (GH-тест) и щелочностью (КН-тест) воды могут быть разными:
1. Жесткость может быть больше щелочности. Тогда разность между значениями тестов на общую жесткость и общую щелочность примерно равна некарбонатной (постоянной) жесткости воды.
Такая вода, в большинстве случаев, у производителей аквариумных тестов, поэтому они (или их переводчики) называют тест на общую щелочность (КН-тест) тестом на «карбонатную жесткость» воды. У Вас в кране именно такая вода, и Вы можете самостоятельно проверить ее, используя только тест на GH. Нужно прокипятить водопроводную воду в течение часа, отстоять в течение суток, не взбалтывая набрать пробу воды из верхней трети объема и провести тест на GH. Результат будет равен некарбонатной жесткости воды.
2. Жесткость воды может быть равна ее щелочности. В этом случае принято считать, что солей некарбонатной (постоянной) жесткости в этой воде нет, а общая жесткость этой воды равна ее карбонатной жесткости.
3. Жесткость воды может быть меньше ее щелочности. Такая вода примерно у десяти процентов людей нашей страны. В этом случае считают, что общая жесткость такой воды равна ее карбонатной жесткости, солей некарбонатной (постоянной) жесткости в этой воде нет, а разность между щелочностью (КН-тест) и жесткостью (GH-тест) равна концентрации гидрокарбонатов щелочных металлов (натрия и калия), которые к жесткости воды отношения не имеют.
Раствор всегда электронейтрален. Это значит, что в растворе количество катионов и количество анионов всегда равны. Поэтому при тестировании воды на GH и КН изменения, вызванные растворением только карбонатных солей жесткости в воде, будут всегда одинаковые или близкие по значениям (См. мою цитату из статьи Ковалева выше). Если же изменения GH и КН не одинаковые, то это говорит о присутствии в воде других солей, влияющих только на один из тестов. Например, если вносили фосфаты и они накапливались в воде, то тест на КН должен был показать увеличение своих значений по отношению к водопроводной воде, а тест на GH никаких изменений не показал бы.
Что послужило причиной неравномерного увеличения жесткости и щелочности воды сразу после запуска в Вашем конкретном случае, я сказать не могу, потому что у меня недостаточно информации по Вашему аквариуму. Могу только предположить, что в увеличении жесткости воды могут быть виноваты доливы водопроводной воды взамен испарившейся или колебания жесткости в подменной воде, например, сезонные, если у Вас водозабор из наземных источников водоснабжения (река, озеро). Ваши тесты этого предположения не опровергают:
ishukov
Изначально KH=6, GH=11; через 2 недели KH=9, GH=13; через 1.5 месяца KH=8, GH=10; через 3.5 месяца KH=10, GH=11; через 4.5 месяца KH=GH=11; через 5 месяцев KH=GH=13.
Высокий kh в аквариуме что делать
Гидрокарбонатные ионы могли оказаться в воде не только при растворении солей кальция и магния, поэтому судить о наличии ионов Ca 2+ и Mg 2+ по содержанию гидрокарбонатных ионов можно далеко не всегда.
Если строго следовать определению карбонатной жесткости, то ее корректное измерение должно быть основано на кипячении заданного объема воды с последующим взвешиванием образовавшегося осадка (накипи). На практике это трудно выполнимо. Поэтому поступают иначе. Вот как определяют «карбонатную жесткость» с помощью общепринятой лабораторной методики.
И соляная кислота, и метиловый оранжевый очень распространенные реактивы. Их всегда можно купить в магазине химических реактивов, достать в школьных химических кабинетах, лабораториях водоканала. Они есть в любой химической лаборатории.
Приготовление реактивов
Для приготовления 0.05М раствора соляной кислоты 4 мл покупной 38% соляной кислоты растворяют в дистиллированной воде (примерно в 200-300 мл), затем доводят все той же водой раствор до 1 литра.
Концентрированная соляная кислота ОПАСНОЕ ВЕЩЕСТВО. ОНА НЕ ДОЛЖНА ПОПАДАТЬ НА РУКИ И ОДЕЖДУ. ВДЫХАНИЕ ЕЕ ПАРОВ ВРЕДНО!
Поэтому при работе с этим веществом соблюдайте максимальную осторожность.
ПРИ ЕГО РАЗБАВЛЕНИИ ВСЕГДА НАДО ДОБАВЛЯТЬ КИСЛОТУ В ВОДУ, А НЕ ВОДУ В КИСЛОТУ!
Разбавленная до указанной концентрации соляная кислота никакой опасности не представляет.
Для приготовления раствора индикатора небольшое его количество, 0.1 г растворяют в 100 мл дистиллированной воды. Точность здесь не требуется, можно все сделать на глазок.
Проведение анализа
Точно отмеряют 50 мл исследуемой воды. Добавляют несколько капель раствора метилового оранжевого, столько, чтобы окраска пробы получилось такой как в левом стаканчике на приведенном ниже рисунке: 
Далее проводят титрование пробы кислотой до изменения цвета индикатора (правый стаканчик).
При титровании в растворе произойдут следующие реакции:
Давайте сравним это и приведенное выше уравнение, которое показывало, что происходит с гидрокарбонатом кальция при кипячении. Как и при кипячении, конечными продуктами этих реакций являются вода и углекислый газ. Только вот кальций никак тут не участвует. Это и понятно, ведь ионы водорода, которые образуются в растворе при добавлении туда соляной кислоты вступают в реакцию не с ионами кальция, а именно с гидрокарбонатными ионами.
То есть если вы титровали 50 мл воды 0.05 М соляной кислотой, то в этом случае карбонатная жесткость в мг-экв/л будет численно равна объему кислоты (в мл), израсходованному для титрования.
Например, если на титрование ушло 1.5 мл раствора кислоты, то карбонатная жесткость воды равна 1.5 мг-экв/л. Для перевода в градусы KH значение в мг-экв/л надо умножить на 2.804: 1.5*2.804=4.2°KH.