Вычислите массу уксусной кислоты находившейся в растворе если известно что на титрование

Работы, которые я готовлю для студентов, преподаватели всегда оценивают на отлично. Я занимаюсь написанием студенческих работ уже более 4-х лет. За это время, мне еще ни разу не возвращали выполненную работу на доработку! Если вы желаете заказать у меня помощь оставьте заявку на этом сайте. Ознакомиться с отзывами моих клиентов можно на этой странице.

ПОМОГАЕМ УЧИТЬСЯ НА ОТЛИЧНО!

Выполняем ученические работы любой сложности на заказ. Гарантируем низкие цены и высокое качество.

Деятельность компании в цифрах:

Зачтено оказывает услуги помощи студентам с 1999 года. За все время деятельности мы выполнили более 400 тысяч работ. Написанные нами работы все были успешно защищены и сданы. К настоящему моменту наши офисы работают в 40 городах.

Площадка Учись.Ru разработана специально для студентов и школьников. Здесь можно найти ответы на вопросы по гуманитарным, техническим, естественным, общественным, прикладным и прочим наукам. Если же ответ не удается найти, то можно задать свой вопрос экспертам. С нами сотрудничают преподаватели школ, колледжей, университетов, которые с радостью помогут вам. Помощь студентам и школьникам оказывается круглосуточно. С Учись.Ru обучение станет в несколько раз проще, так как здесь можно не только получить ответ на свой вопрос, но расширить свои знания изучая ответы экспертов по различным направлениям науки.

Источник

Контрольная работа № 10. Кислотно-основное титрование (стр. 2 )

Из за большого объема этот материал размещен на нескольких страницах: 1 2 3 4

а масса определяемого вещества в колбе объемом Vk:

При использовании титриметрического фактора пересчета

К определяемому веществу X добавляется заведомый избыток вспомогательного реагента В, при этом образуется заместитель С в количестве, эквивалентном определяемому веществу:

Заместитель С титруется подходящим титрантом Т:

Закон эквивалентов для заместительного титрования имеет такой же вид, как и для случая прямого титрования:

Поэтому формулы для расчета массы определяемого вещества такие же, как и в случае прямого титрования.

К определяемому веществу добавляют известный избыток титранта Т1:

Затем избыток непрореагировавшего первого титранта Т1 оттитровывают вторым титрантом Т2:

Закон эквивалентов для обратного титрования имеет вид:

При титровании навески, содержащей определяемое вещество массой m(Х), закон эквивалентов принимает вид:

Масса определяемого вещества в навеске равна:

При титровании аликвотной доли раствора определяемого вещества объемом Vпип(Х) закон эквивалентов имеет вид:

Масса определяемого вещества в объеме колбы равна:

Массовая доля вещества X в анализируемом образце массой m* рассчитывается в долях:или в процентах

где w(X) – массовая доля вещества X в образце,

w%(X) – массовая доля вещества X в образце, %,

m(X) – масса вещества X в образце.

Примеры решения типовых задач

Пример 1. Вычислите массу К2СO3 в растворе, если на его титрование в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 10,24 мл раствора с концентрацией НСl 0,1205 моль/л.

Дано: С(НСl) = 0,1205 моль/л

V(НСl) = 10,24 мл = 10,24·10-3 л

индикатор метиловый оранжевый

Решение. Определяем фактор эквивалентности К2СО3. Титрование с индикатором метиловым оранжевым (pT 4) идет в соответствии с уравнением:

К2СО3 + 2НСl ® 2КСl + Н2О + СО2

Из уравнения реакции следует, что fэкв.(К2СО3) = ½. Определяем массу К2СО3 в анализируемом растворе. Используется прямое титрование, метод отдельных навесок. Поэтому:

m(К2СO3) = С(НСl) ∙ V(НСl) ∙ М(½К2СО3) = 0,1205·10,24·10-3·69,10 = 0,08527г.

Пример 2. Навеска технической уксусной кислоты массой 1,0000 г растворена в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл этого раствора пошло 15,50 мл раствора гидроксида натрия; t(NaOH/CH3COOH) = 6,137·10-3 г/мл. Вычислите массовую долю СН3СООН в образце.

Vk(СН3СООН) = 200,0 мл =200,0·10-3 л

Vпип(СН3СООН) = 20,00 мл =20,00·10-3 л

V(NaOH) = 15,50 мл = 15,50·10-3 л

t(NaOH/CH3COOH) = 6,137∙10-3 г/мл.

Решение. Уравнение реакции титрования:

СН3СООН + NaОН ® СН3СООNa + Н2О

Находим массу уксусной кислоты в образце. Используется прямое титрование, метод пипетирования (аликвот).

Находим массовую долю СН3СООН в образце:

Пример 3. К раствору, содержащему сульфат аммония, добавили формальдегид, а затем оттитровали раствором КОН, С(КОН) = 0,1000 моль/л (F0,1 = 0,09567). Объем титранта, пошедшего на титрование, составил 17,26 мл. Вычислите массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Дано: С(КОН)теор. = 0,1000 моль/л

V(КОН) = 17,26 мл =17,26·10-3 л

Решение. При добавлении к раствору соли аммония формальдегида проходит реакция:

2 (NН4)2SО4 + 6 НСНО ® (СH2)6N4 + 2 Н2SО4 + 6 Н2О,

в ходе которой образуется эквивалентное количество кислоты (заместитель (NН4)2SО4), которая оттитровывается щелочью (заместительное титрование):

Н2SО4 + 2 КОН ® К2SО4 + 2Н2O

m.((NН4)2SО4) = C(KOH)теор.∙F0,1∙V(KOH) M(½(NH4)2SO4)) = 0,1000∙0,9567∙17,26∙10-3∙66,06 = 0,1090 г.

Пример 4. К 20,00 мл раствора хлорида аммония добавили 25,00 мл раствора NaOH с концентрацией 0,09547 моль/л и смесь прокипятили до удаления аммиака. Избыток гидроксида натрия оттитровали 12,25 мл соляной кислоты, С(НСl) = 0,09976 моль/л. Вычислите титр хлорида аммония в анализируемом растворе и массу хлорида аммония в 100,0 мл раствора.

Дано: V(NH4Cl) = 20,00 мл = 20,00·10-3 л

V(NaОН) = 25,00 мл = 25,00·10-3 л

С(NаОН) = 0,09547 моль/л

V(НСl) = 12,25 мл = 12,25·10-3 л

С(НСl) = 0,09976 моль/л

Vk = 100,0 мл = 100,0·10-3 л

Найти: Т(NН4Сl), m(NH4Cl)

Решение. В ходе анализа проходят реакции:

NH4Cl +NaOH ® NH3 + NaCl +H2O,

fэкв(NH4Cl) = 1, fэкв(NaOH) = 1,

NaOH + HCl ® NaCl +H2O.

Определение проводится методом пипетирования, титрование обратное.

Определяем массу NH4Cl в 100,0 мл раствора.

Ответ: 3,115∙10-3 г/мл; 0,3115 г.

Задачи для самостоятельного решения

1. Вычислите массу азотной кислоты в растворе, если на его титрование израсходовано 12,50 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,0100 моль/л. Ответ: 0,00788 г

2. На титрование раствора гидроксида калия израсходовано 14,92 мл раствора хлороводородной кислоты; t(НСl/КОН) = 5,556∙10-3 г/мл. Вычислите массу гидроксида калия в растворе.

3. Вычислите массу карбоната калия в растворе, если на его титрование в присутствии индикатора фенолфталеина было израсходовано 19,15 мл раствора с концентрацией HCl равной 0,1000 моль/л. Ответ: 0,2647 г

4. На титрование 25,00 мл раствора муравьиной кислоты израсходовано 17,16 мл 0,1 моль/л КОН (F0,1 = 0,9874). Вычислите массу муравьиной кислоты в 500,0 мл раствора. Ответ: 1,560 г

5. К раствору, содержащему соль аммония, добавили формальдегид, а затем оттитровали раствором гидроксида калия, С(КОН) = 0,2005 моль/л. Вычислите массу аммиака в анализируемом растворе, если на титрование пошло 14,11 мл титранта. Ответ: 0,04818 г

6. Навеску образца, содержащего нитрат аммония и индифферентные примеси, массой 1,2801 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Взяли 20,00 мл полученного раствора, добавили формальдегид, а затем оттитровали раствором КОН, титр которого по NH3 равен 1,624∙10-3 г/мл. На титрование пошло 16,21 мл титранта. Вычислите массовую долю (%) нитрата аммония в образце.

7. Навеску технического карбоната натрия массой 0,1054 г обработали 25,00 мл раствора хлороводородной кислоты, С(НСl) = 0,2000 моль/л; избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1200 моль/л. Вычислите массовую долю Nа2СО3 в образце.

8. Пробу соли аммония массой 1,0261 г обработали избытком раствора гидроксида натрия. Выделившийся аммиак был поглощен 50,00 мл 0,0572 моль/л НСl. Избыток кислоты оттитровали 22,15 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,0502 моль/л. Вычислите массовую долю (%) аммиака в пробе. Ответ: 2,90%

9. Навеску образца технического сульфата аммония массой 2,9880 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; 25,00 мл этого раствора прокипятили с концентрированной щелочью. Выделившийся при этом аммиак поглощен 50,00 мл Н2SО4, С(½Н2SО4) = 0,1240 моль/л, а на обратное титрование израсходовано 26,08 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,09720 моль/л. Вычислите массовую долю аммиака в образце сульфата аммония. Ответ: 20,89%

10. К раствору сульфата аммония добавили 25,00 мл раствора гидроксида натрия с концентрацией 0,1025 моль/л. Кипячением удалили аммиак, а избыток гидроксида натрия оттитровали 14,52 мл раствора НСl с концентрацией 0,1034 моль/л. Вычислите массу (NH4)2SO4 в анализируемом растворе. Ответ: 0,07010 г

11. Навеску препарата ацетилсалициловой кислоты С9Н8О4 массой 0,1067 г обработали при нагревании 25.00 мл 0,1012 моль/л гидроксида натрия. После завершения реакции омыления сложного эфира:

С6Н4(ОСОСН3)(СООН) + 2NaОН ® С6Н4(ОН)(СООNa) + СН3СООNa + Н2О

избыток щелочи оттитровали соляной кислотой с индикатором метиловым оранжевым. На титрование затрачено 12,48 мл 0,1102 моль/л НСl. Вычислите массовую долю (%) ацетилсалициловой кислоты в препарате. Ответ: 97,48%

12. Навеску уротропина массой 0,2908 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. В колбу для титрования отмерили 10,00 мл полученного раствора, прилили 20,00 мл H2SO4, C(½H2SO4) = 0,1200 моль/л, нагрели для протекания реакции:

(СН2)6N4 + 6Н2O + 2Н2SО4 ® 6СН2О + 2(NH4)2SO4.

Источник

Вычислите массу карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 12, 5 мл раствора хлороводородной кислоты C(HCI) = 0, 110 моль / л?

Вычислите массу карбоната натрия, содержащегося в 250 мл раствора, если известно, что на титрование 10 мл раствора было затрачено 12, 5 мл раствора хлороводородной кислоты C(HCI) = 0, 110 моль / л.

Vк = 250 мл (объем колбы)

Vа = 10 мл (Объем аликвоты)

С(HCl) = 0, 11 моль / л

M(Na2CO3) = 106 г / моль

m(Na2CO3) = (V(HCl) * C(HCl) * M(1 / 2Na2CO3) * Vк) / (Vа * 1000)

К. фактор эквивалентности при прямом титровании для карбоната натрия равен 1 / 2, то берем половину его молярной массы

m(Na2CO3) = (12, 5(мл) * 0, 11(моль / л) * 0, 5 * 106(г / моль) * 250(мл)) / (10(мл) * 1000) = 1, 821875 (г)

1000 в знаменателе переводит мл в литры.

К раствору содержащему 53г карбоната натрия прилили 70 г соляной кислоты?

К раствору содержащему 53г карбоната натрия прилили 70 г соляной кислоты.

Какой газ образуется?

К раствору содержащему 21, 3г нетрата алюминия прилили раствор содержащий 17, 49г карбоната натрия?

К раствору содержащему 21, 3г нетрата алюминия прилили раствор содержащий 17, 49г карбоната натрия.

Вычислите массу осадка.

Вычислить количество вещества СО2, который можно получить при возаимодействии карбоната кальция массой 3, 5г с раствором хлороводородной кислоты массой 15г(Массовая даля HCl в растворе равна 20%)?

Вычислить количество вещества СО2, который можно получить при возаимодействии карбоната кальция массой 3, 5г с раствором хлороводородной кислоты массой 15г(Массовая даля HCl в растворе равна 20%).

Вычислите массу кислоты, содержащейся 100 грамм раствора.

Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия?

Вычислите массу серной кислоты, необходимой для нейтрализации раствора содержащего 10 г гидроксида натрия.

К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 9?

К раствору, содержащему 4 г гидроксида натрия, прилили раствор, содержащий 9.

8 г серной кислоты.

Определите, какая соль образуется.

Вычислите ее массу.

Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии раствора, содержащего карбонат натрия массой 10, 6 г, с избытком раствора хлорида кальция.

Решить задачу : какая масса 10% раствора уксусной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором содержащим 21, 2 г карбоната натрия?

Решить задачу : какая масса 10% раствора уксусной кислоты потребуется для взаимодействия с раствором содержащим 21, 2 г карбоната натрия?

Какова молярная концентрация эквивалента карбоната натрия, если в 500 мл раствора содержится 0, 075 г этой соли?

Какова молярная концентрация эквивалента карбоната натрия, если в 500 мл раствора содержится 0, 075 г этой соли?

Раствор взаимодействует с избытком хлороводородной кислоты.

Источник