хлористое серебро для чего
Свойства, особенности и применение хлорида серебра
В таблице Менделеева нет такого элемента, как AgCl, или хлорид серебра. Он образуется при соединении хлора одновалентного (Cl) с серебром (Ag) такой же валентности.
Образующий соединение хлор (Cl) является галогеном и выступает активным окисляющим веществом, встретить его в природе отдельно большая редкость. Ag является благородным металлом, чистое серебро химически инертно и потому практически не участвует в каких-либо реакциях. Может существовать в форме слитков, самородков, серебряных жил и россыпей.
Серебро в несколько раз более активно, нежели хлор, и для того чтобы образовался хлорид серебра, следует провести операцию, где серебросодержащая соль будет взаимодействовать с хлоридами. К примеру, взаимодействующими элементами могут быть нитрат серебра и хлорид натрия.
Взаимодействие этих веществ осуществляется в ходе реакции замещения, итогом которой является образование белого осадка. Полученное соединение не отличается стойкостью. Попадая под солнечные лучи, осадок темнеет, выделяются молекулы серебра, вступающие в реакцию с молекулами серы в атмосфере. Именно по этой причине темнеют все серебряные изделия.
Особенности
Хлорид серебра имеет кристаллическую структуру. Форма кристаллов кубическая. Расположенный в центре атом соединяется с другими атомами и образует октаэдр. AgCl имеет следующие химические особенности:
Работа с хлоридом серебра
Физические свойства хлористого серебра таковы:
Хлорид серебра — твердое вещество. По шкале твердости соединение оценивается в 2,5 балла. После плавки образуется практически прозрачная масса желто-коричневого цвета, известная как «роговое серебро».
Полученное серебро из хлорида серебра
Применение
AgCl обладает повышенной чувствительностью к свету. Это его свойство используется при изготовлении фотографических эмульсий. Соединение применяется в процессе производства хлор-серебряно-цинковых батарей, а также как покрытие для радаров.
Хлорид серебра входит в состав веществ, из которых изготавливают электропроводящие стекла и линзы для спектрометров. При производстве электродов химических источников тока также используют AgCl. Пытаясь получить рассматриваемое соединение в домашних условиях, действовать следует осторожно. Попав на кожу, вещество может вызвать раздражение.
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.
Краткая характеристика хлорида серебра:
Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Химическая формула хлорида серебра AgCl.
Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.
Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.
Кристаллогидратов не образует.
Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Физические свойства хлорида серебра:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | AgCl |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver chloride (англ.) |
серебро хлористое (рус.)
Получение хлорида серебра:
Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.
2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).
Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:
Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:
В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.
2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :
2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.
В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.
3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :
4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).
В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.
4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).
5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:
В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:
AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.
В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.
7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :
4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).
8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:
9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :
10. реакция разложения хлорида серебра:
Применение и использование хлорида серебра:
Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;
– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;
– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;
– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;
– как материал для линз в ИК-спектроскопии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Хлорид серебра, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид серебра – неорганическое вещество, имеет химическую формулу AgCl.
Краткая характеристика хлорида серебра:
Хлорид серебра – неорганическое вещество белого цвета. При плавлении становится оранжево-желтым. Застывая, расплав образует полупрозрачную массу, называемую в обиходе «роговое серебро».
Химическая формула хлорида серебра AgCl.
Хлорид серебра – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и серебра, бинарное соединение серебра и хлора.
Практически не растворяется в воде, ацетоне, этаноле, метаноле.
Кристаллогидратов не образует.
Хлорид серебра встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Физические свойства хлорида серебра:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | AgCl |
| Синонимы и названия иностранном языке | silver chloride (англ.) |
серебро хлористое (рус.)
хлораргирит (рус.)
Получение хлорида серебра:
Хлорид серебра получают в результате следующих химических реакций:
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида калия.
В ходе реакции используется разбавленный раствор хлорида натрия.
2Ag + Cl2 → 2AgCl (t = 150-200 °C).
Химические свойства хлорида серебра. Химические реакции хлорида серебра:
Химические свойства хлорида серебра аналогичны свойствам хлоридов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция взаимодействия хлорида серебра и фтора:
В результате реакции образуются фторид серебра (II) и хлор.
2. реакция взаимодействия хлорида серебра и цинка :
2AgCl + Zn = ZnCl2 + 2Ag.
В результате реакции образуются хлорид цинка и серебро.
3. реакция взаимодействия хлорида серебра и оксида бария :
4AgCl + 2BaO → 2BaCl2 + 4Ag + O2 (t > 324°C).
В результате реакции образуются хлорид бария, серебро и кислород.
4. реакция взаимодействия хлорида серебра и гидроксида калия:
4AgCl + 4KOH → 4KCl + 4Ag + O2 + 2H2O (t > 450 °C).
5. реакция взаимодействия хлорида серебра и сульфида натрия:
В результате реакции образуются сульфид серебра (II) и хлорид натрия.
6. реакция взаимодействия хлорида серебра и йодида натрия:
AgCl + NaI ⇄ AgI + NaCl.
В результате реакции образуются йодид серебра и хлорид натрия. Реакция носит обратимый характер.
7. реакция взаимодействия хлорида серебра и карбоната натрия :
4AgCl + 2Na2CO3 → 4Ag + 4NaCl + 2CO2 + O2 (t = 850-900 °C).
8. реакция взаимодействия хлорида серебра и нитрата бария:
9. реакция взаимодействия хлорида серебра, пероксида водорода и гидроксида калия :
10. реакция разложения хлорида серебра:
Применение и использование хлорида серебра:
Хлорид серебра используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– как светочувствительный компонент фотографических эмульсий различных фотографических материалов ;
– входит в состав антимикробных композиций на основе ионов серебра;
– в химической промышленности как реагент для получения сереброорганических соединений;
– как компонент электродов химических источников тока, электропроводящих стёкол;
– как материал для линз в ИК-спектроскопии.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид серебра реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида серебра
реакции
Мировая экономика
Справочники
Востребованные технологии
Поиск технологий
О чём данный сайт?
Настоящий сайт посвящен авторским научным разработкам в области экономики и научной идее осуществления Второй индустриализации России.
Он включает в себя:
– экономику Второй индустриализации России,
– теорию, методологию и инструментарий инновационного развития – осуществления Второй индустриализации России,
– организационный механизм осуществления Второй индустриализации России,
– справочник прорывных технологий.
Мы не продаем товары, технологии и пр. производителей и изобретателей! Необходимо обращаться к ним напрямую!
Мы проводим переговоры с производителями и изобретателями отечественных прорывных технологий и даем рекомендации по их использованию.
О Второй индустриализации
Осуществление Второй индустриализации России базируется на качественно новой научной основе (теории, методологии и инструментарии), разработанной авторами сайта.
Конечным результатом Второй индустриализации России является повышение благосостояния каждого члена общества: рядового человека, предприятия и государства.
Вторая индустриализация России есть совокупность научно-технических и иных инновационных идей, проектов и разработок, имеющих возможность быть широко реализованными в практике хозяйственной деятельности в короткие сроки (3-5 лет), которые обеспечат качественно новое прогрессивное развитие общества в предстоящие 50-75 лет.
Та из стран, которая первой осуществит этот комплексный прорыв – Россия, станет лидером в мировом сообществе и останется недосягаемой для других стран на века.
Свойства хлорида серебра
Если подружить благородный металл серебро и соляную кислоту, получится хлорид серебра — бесцветные кристаллы или белая соль, способная плавиться при температуре 455° С и кипеть без разложения при 1554° С. Популярность пришла на заре развития фотографии. Способность изменять цвет завораживала. Но помимо светочувствительности, соединение хлора с серебром несет в себе много других замечательных свойств.
И целой страны мало
Серебро по латыни аргентум, поэтому обозначено в химии Ag. В честь него названа целая страна Аргентина, хотя рудники и добыча ведется по всему миру не одно тысячелетие. Есть стойкое убеждение, что запасов его гораздо меньше, чем золота, и придет время, когда их положение в иерархии драгоценностей поменяется. Время покажет, оправданы такие ожидания или нет.
А пока серебро широко используется не только ювелирами. Оно, как в чистом виде, так и в соединениях, широко используется в промышленности и в технике.
Формула хлорида серебра очень проста: одновалентный хлор соединяется с одновалентным Ag и на выходе получают вещество, которое записывается символом AgCl. Но в действительности процесс несколько сложнее. Хлор относится к группе галогенов, активных элементов 17-й группы периодической таблицы Д. И. Менделеева. Галоген с греческого «порождающий соль», потому что все галогены — активные окислители, в чистом виде в природе практически не встречаются.
Серебро, наоборот, принадлежит сообществу благородных металлов, включающему помимо него золото и платиновую группу. Все они, в той или иной степени, химически инертны, «неохотно» вступают в химические реакции. В природе существуют в соединениях и в чистом виде, таком как слитки, самородки, жилы и россыпи, за что их ценят ювелиры и монетные дворы.
Оно более активно, чем золото. Чтобы получить его хлорид, запускают взаимодействие растворимых серебросодержащих солей, обычно — нитрата серебра, с хлоридами, той же поваренной солью. В результате реакции замещения происходит выпадение осадка белого цвета. Соединение нестойкое, через некоторое время под воздействием света темнеет, потому что происходит выделение молекул чистого аргентума, которые соединяются с молекулами серы.
Сероводород всегда присутствует в атмосфере, вот почему серебряные вещи тускнеют и покрываются патиной. Соль, меняющая цвет, подтолкнула к идее фотографического изображения.
Вещество одно, свойств много
У хлорида серебра кристаллическая структура кубического вида, где центральный атом образует с соседями октаэдр, почти такой же, как у поваренной соли NaCl (хлорид натрия). Но в отличие от последней, плохо растворим в воде. При 25° C произведение растворимости составляет всего 1,77•10−10. Показатели растворимости AgCl в минеральных маслах нулевые. Он не растворяется в минеральных кислотах, этиловом и метиловом спирте, ацетоне. Зато растворим в водных растворах аммиака и в жидком аммиаке.
Модель молекулы аммиака
Аммиак — активное соединение водорода и азота, при его окислении образуются кислоты азота, которые легко увлекают металлы, создавая с ними соли, относящиеся к азотнокислым. В частности, нитрат серебра (формула AgNO3) — кристаллическое вещество, используемое для гальванического серебрения, в производстве зеркал, в медицине (ляпис) и для получения других соединений серебра, в том числе хлорида.
Светочувствительность AgCl, когда цвет меняется на глазах, быстро нашла применение в фотографии, но развитие химии показало, что бромид серебра обладает лучшими свойствами менять цвет под воздействием света.
Тем не менее, AgCl нашел себя в других областях человеческой деятельности. В первую очередь, в медицине и косметике, ведь антибактерицидные свойства серебра известны давно. Вода, в которую опустили серебряный крестик, не портится и не зацветает, становится святой.
И для людей, и для науки
Любое полезное свойство быстро находит применение. Препараты, в основе которых хлорид серебра, встречаются:
В промышленности используется не менее широко:
AgCl большей частью производится лабораторным способом, но его можно встретить и в природе в виде минерала хлораргирита.
При работе всегда есть опасность раздражения на коже и на слизистых оболочках с последующими осложнениями.
Хлористое серебро для чего
Свойства, особенности и применение хлорида серебра
В таблице Менделеева нет такого элемента, как AgCl, или хлорид серебра. Он образуется при соединении хлора одновалентного (Cl) с серебром (Ag) такой же валентности.
Образующий соединение хлор (Cl) является галогеном и выступает активным окисляющим веществом, встретить его в природе отдельно большая редкость. Ag является благородным металлом, чистое серебро химически инертно и потому практически не участвует в каких-либо реакциях. Может существовать в форме слитков, самородков, серебряных жил и россыпей.
Серебро в несколько раз более активно, нежели хлор, и для того чтобы образовался хлорид серебра, следует провести операцию, где серебросодержащая соль будет взаимодействовать с хлоридами. К примеру, взаимодействующими элементами могут быть нитрат серебра и хлорид натрия.
Взаимодействие этих веществ осуществляется в ходе реакции замещения, итогом которой является образование белого осадка. Полученное соединение не отличается стойкостью. Попадая под солнечные лучи, осадок темнеет, выделяются молекулы серебра, вступающие в реакцию с молекулами серы в атмосфере. Именно по этой причине темнеют все серебряные изделия.
Особенности
Хлорид серебра имеет кристаллическую структуру. Форма кристаллов кубическая. Расположенный в центре атом соединяется с другими атомами и образует октаэдр. AgCl имеет следующие химические особенности:
Работа с хлоридом серебра
Физические свойства хлористого серебра таковы:
Хлорид серебра — твердое вещество. По шкале твердости соединение оценивается в 2,5 балла. После плавки образуется практически прозрачная масса желто-коричневого цвета, известная как «роговое серебро».
Полученное серебро из хлорида серебра
Применение
AgCl обладает повышенной чувствительностью к свету. Это его свойство используется при изготовлении фотографических эмульсий. Соединение применяется в процессе производства хлор-серебряно-цинковых батарей, а также как покрытие для радаров.
Хлорид серебра входит в состав веществ, из которых изготавливают электропроводящие стекла и линзы для спектрометров. При производстве электродов химических источников тока также используют AgCl. Пытаясь получить рассматриваемое соединение в домашних условиях, действовать следует осторожно. Попав на кожу, вещество может вызвать раздражение.
Серебра хлорид: свойства и применение
Рассмотрим значение серебра, хлорид которого знаком даже школьникам, изучающим химию. Для начала дадим краткую характеристику самого металла, чтобы понять способы получения его соединений.
Страницы истории
Серебро находится в числе металлов, которые первыми были обнаружены человеком. Данный металл редко встречается в самородном виде, большая его часть сосредоточена в сульфидах. Серебристый цвет данного металла вызывал у древних людей ассоциацию с луной. Например, «лунное название» (ляпис) имеет соединение, которое используется в медицине в качестве прижигающего средства — нитрат серебра. Хлорид металла другого названия не получил.
Характеристика свойств
Серебро обладает высокой коррозионной стойкостью, эстетичным внешним видом. На протяжении длительного времени этот металл использовали в качестве торгового эквивалента. Кроме того, из серебра изготавливали посуду, украшения.
Особенности производства
Данный металл считается самым распространенным в земной коре металлом платиновой группы элементов. Несмотря на достаточно высокую его концентрацию в морской воде, этот способ выделения серебра считается нецелесообразным, поэтому практически не используется. Среди основных минералов, которые имеют экономическое значение, выделим кераргирит AgCl (серебра хлорид), аргентит Ag2S (сульфид), бромирит AgBr (бромид), йодирит AgI (иодид).
Данный металл в существенных количествах находится в медных, золотых, цинковых, свинцовых рудах. Среди ранних разработок масштабных месторождений серебра выделим Восточную часть Малой Азии. Есть достоверные сведения об использовании этого драгоценного металла в ювелирном деле в третьем тысячелетии до нашей эры. Обработка серебряной руды проводилась по определенному алгоритму. Сначала ее измельчали, смешивали хлорид натрия, хлорид серебра. Затем добавляли к смеси обожженные железные и медные сульфиды, небольшое количество ртути. Готовая масса утаптывалась на протяжении нескольких дней мулами. В конечном итоге происходил процесс восстановления серебра, а также его амальгирование. Все это собирали, выпаривали, готовые слитки применяли для различных целей.
В начале девятнадцатого века для получения чистого металла серебра хлорид подвергали электролизу. В итоге на катоде выделялось серебро, на аноде получали газообразный хлор. По мере развития металлургической отрасли были найдены новые способы выплавки благородного металла.
Применение в ювелирном деле
Раствор хлорида серебра, подвергнутый электролизу, позволяет получать чистый металл. Учитывая, что серебро является пластичным и мягким веществом, оно без особых проблем поддается обработке, но не имеет достаточной твердости. Для устранения этой проблемы ювелиры используют не чистый металл, а его сплавы с медью. Для получения несложных изделий они используют отливку и плавку в специальные литейные формы. Этот процесс применялся еще в Киевской Руси.
Серебряные изделия часто покрывают эмалью, что придает украшениям изысканный вид.
Применение в технике и науке
Из-за отличных гигиенических свойств, повышенной устойчивости к действию кислот этого вещества медики предположили, что серебро можно вводить в человеческий организм, не опасаясь, что оно будет негативно воздействовать на него. В настоящее время тонкие серебряные пластины применяют при трепанации черепа, с помощью серебряных проволочек предотвращают смещение ломаных костей. Амальгама серебра востребована в зубоврачебной практике в качестве пломбировочного материала.
Химические свойства и биологическая активность
Серебра хлорид, получаемый при взаимодействии солей металла с соляной кислотой, является качественной реакцией на катион Ag+. Многочисленные лабораторные исследования, проводимые в крупных научных центрах, подтвердили уникальные характеристики коллоидного серебра. Оно способно уничтожать многочисленные болезнетворные бактерии, поэтому является оптимальным фильтрующим веществом для питьевой воды.
Элементы металла, содержащиеся в коллоидном растворе, препятствуют слипанию частиц, поэтому помогают излечивать гнойные болезни глаз. Вода, которую настояли на порошкообразном серебре, практически лишена болезнетворных микроорганизмов.
Хлорид серебра(I)
| Хлорид серебра(I) | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | Хлорид серебра(I) |
| Традиционные названия | Хлорид серебра |
| Химическая формула | AgCl |
| Эмпирическая формула | AgCl |
| Физические свойства | |
| Состояние (ст. усл.) | твёрдое |
| Молярная масса | 143,32 г/моль |
| Плотность | 5,56 [1] г/см³ |
| Твёрдость | 2,5 [2] |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 455 [1] °C |
| Температура кипения | 1554 [3] °C |
| Молярная теплоёмкость (ст. усл.) | 50,79 [4] Дж/(моль·К) |
| Энтальпия образования (ст. усл.) | − 127 [3] кДж/моль |
| Удельная теплота испарения | 1,28·10 6 [4] Дж/кг |
| Удельная теплота плавления | 9,2·10 4 [4] Дж/кг |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде | 25 °C: 0,021 г/100 мл |
| Растворимость в воде | 100 °C: 0,064 г/100 мл |
| Оптические свойства | |
| Показатель преломления | 2,071 [2] |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7783-90-6 |
| Регистрационный номер EC | 232-033-3 |
| RTECS | VW3563000 |
Хлори́д серебра́(I) (хлористое серебро) — AgCl, неорганическое бинарное соединение серебра с хлором, серебряная соль хлороводородной (соляной) кислоты. В нормальных условиях представляет собой белый порошок или бесцветные кристаллы. Встречается в природе в виде минерала хлораргирита.
Содержание
Молекулярная и кристаллическая структура
Физические свойства
Зависимость давления насыщенного пара (P, в барах) для соединения в диапазоне температур (T) от 1185 до 1837 K выражается следующим уравнением [11] :
Получение
Хлорид серебра образуется в виде белого осадка при взаимодействии растворимых солей серебра, обычно — нитрата, с хлоридами (данная реакция является качественной на хлорид-анионы):
Химические свойства
324\ ^oC>\ 2BaCl_2+4Ag+O_2>» border=»0″/>
Окислительные свойства хлорида серебра используется для извлечения металла из серебросодержащих отходов [13] :[стр. 233] : : 
Применение
Безопасность
Соединение может вызвать раздражающий эффект при контакте с кожей и слизистыми оболочками.