хлорид калия с чем взаимодействует
Хлорид калия: способы получения и химические свойства
Хлорид калия KCl — соль щелочного металла калия и хлороводородной кислоты. Белое вещество, плавится и кипит без разложения. Умеренно растворяется в воде.
Относительная молекулярная масса Mr = 74,55; относительная плотность для тв. и ж. состояния d = 1, 984; tпл = 770º C; tкип = 1430º C;
Способ получения
1. Хлорид калия можно получить путем взаимодействия калия и разбавленной хлороводородной кислоты, образуются хлорид калия и газ водород:
2K + 2HCl = 2KCl + H2↑.
2. При комнатной температуре, в результате взаимодействия калия и хлора, образуется хлорид калия:
2K + Cl2 = 2KCl
3. Концентрированный раствор гидроксида калия реагирует с концентрированным раствором хлорида аммония при кипении. При этом образуются хлорид калия, газ аммиак и вода:
KOH + HCl = KCl + H2O
5. В результате взаимодействия сульфата калия и хлорида бария образуется сульфат бария и хлорид калия:
Качественная реакция
Качественная реакция на хлорид калия — взаимодействие его с нитратом серебра, в результате реакции происходит образование белого творожного осадка:
KCl + AgNO3 = KNO3 + AgCl↓
Химические свойства
1. Хлорид калия вступает в реакцию со многими сложными веществами :
1.1. Хлорид калия взаимодействует с кислотами :
Хлорид калия в твердом состоянии при кипении реагирует с концентрированной серной кислотой с образованием сульфата калия и газа хлороводорода:
1.2. Хлорид калия способен вступать в реакцию с многими солями :
1.2.3. При взаимодействии концентрированного раствора хлорида калия и насыщенного перхлората натрия выделяются перхлорат калия и хлорид натрия:
KCl + NaClO4 = KClO4↓ + NaCl
Хлорид калия
Характеристики и физические свойства хлорида калия
Умеренно растворяется в воде (не гидролизуется). Кристаллогидратов не образует. Плохо растворяется в концентрированной хлороводородной кислоте, жидком аммиаке.
Рис. 1. Хлорид калия. Внешний вид.
Таблица 1. Физические свойства хлорида калия.
Плотность (20 o С), г/см 3
Температура плавления, o С
Температура кипения, o С
Растворимость в воде (20 o С), г/100 мл
Получение хлорида калия
Основным лабораторным способом получения хлорида калия является реакция нейтрализации соляной кислоты гидроксидом калия:
HCl + KOH = KCl + H2O.
Химические свойства хлорида калия
В водном растворе хлорид калия диссоциирует на ионы:
Хлорид калия взаимодействует с концентрированными растворами сильных минеральных кислот:
Взаимодействие хлорида калия с насыщенным раствором перхлората натрия приводит к образованию перхлората калия, который выпадает в осадок и хлорида натрия:
KCl + NaClO4= KClO4↓ + NaCl (t = 10 o C).
При электролизе расплава хлорида калия на катоде происходит образования калия, а на аноде – выделение пузырьков хлора:
Электролиз водного раствора хлорида калия в зависимости от температуры может давать различные продукты:
Применение хлорида калия
Хлорид калия нашел широкое применение в медицине (составляющая препаратов, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.), пищевой промышленности (добавка Е508), сельском хозяйстве (компонент минеральных удобрений) и технике (строительство и ремонт скважин).
Примеры решения задач
| Задание | Вычислите массу калия, который необходим для получения хлорида калия массой 5,1 г по реакции взаимодействия с хлором. |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия калия и хлора с образованием хлорида калия: |
Рассчитаем число моль хлорида калия (молярная масса – 74 г/моль):
n (KCl) = m (KCl) / M (KCl);
n (KCl) = 5,1 / 74 = 0,07моль.
Согласно уравнению реакции n(KCl) : n(K) = 2:2, значит,
n(K) = n(KCl) = 0,07 моль.
Масса калия необходимого для получения хлорида калия по реакции взаимодействия с хлором равна (молярная масса – 39 г/моль):
m (K) = 0,07 × 39 = 2,73 г.
| Задание | Какая масса хлорида калия образуется при взаимодействии 150 г 30%-го раствора гидроксида калия с соляной кислотой? |
| Решение | Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида калия с соляной кислотой с образованием хлорида калия: |
KOH + HCl = KCl + H2O.
Найдем массу гидроксида калия в растворе:
msolute (KOH) = ω (KOH) / 100% × msolution;
msolute (KOH) = 30 / 100% × 150 = 45 г.
Рассчитаем количество моль гидроксида калия (молярная масса равна 56 г/моль):
n(KOH) = m (KOH) / M (KOH);
n (KOH) = 45 / 56 = 0,8 моль.
Согласно уравнению реакции n (KOH) : n (KCl) = 1: 1. Значит,
n(KCl) =n(KOH) = 0,8 моль.
Тогда масса образовавшегося хлорида калия будет равна (молярная масса – 74,5 г/моль):
Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции
Хлорид калия, характеристика, свойства и получение, химические реакции.
Хлорид калия – неорганическое вещество, имеет химическую формулу KCl.
Краткая характеристика хлорида калия:
Хлорид калия – неорганическое вещество белого цвета.
Химическая формула хлорида калия KCl.
Хлорид калия – неорганическое химическое соединение, соль хлороводородной (соляной) кислоты и калия, бинарное соединение калия и хлора.
Хорошо растворяется в воде. Практически не растворяется в ацетоне, этаноле, метаноле.
Кристаллогидратов не образует.
Негорюч, пожаро- и взрывобезопасен.
Хлорид калия по степени воздействия на организм относится к 3-му классу опасности по ГОСТ 12.1.007 как умеренно опасное вещество. Не образует токсичных соединений в воздушной среде.
Не является коррозионным веществом.
Хлорид калия является пищевой добавкой Е508.
Хлорид калия встречается в природе в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Физические свойства хлорида калия:
| Наименование параметра: | Значение: |
| Химическая формула | KCl |
| Синонимы и названия иностранном языке | potassium chloride (англ.) |
калий хлористый (рус.)
Получение хлорида калия:
В промышленности хлорид калия получают из природного минерала сильвинита методами галургии и флотации. При этом галургический метод получения хлорида калия основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах.
Хлорид калия получают в результате следующих химических реакций:
Химические свойства хлорида калия. Химические реакции хлорида калия:
1. реакция взаимодействия хлорида калия и натрия:
KCl + Na → K + NaCl (t = 760-890 °C).
В результате реакции образуются калий и хлорид натрия. В ходе реакции газообразным натрием воздействуют на расплав хлорида калия.
2. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата натрия :
В результате реакции образуются нитрат калия и хлорид натрия.
3. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрита натрия:
В результате реакции образуются нитрит калия и хлорид натрия.
4. реакция взаимодействия хлорида калия и нитрата серебра:
5. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида цинка:
В результате реакции образуется тетрахлорцинкат калия.
6. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида алюминия:
В результате реакции образуется тетрахлороалюминат калия.
7. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида палладия:
В результате реакции образуется тетрахлоропаладат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.
8. реакция взаимодействия хлорида калия и хлорида платины:
В результате реакции образуется гексахлороплатинат калия. В ходе реакции используется концентрированный раствор хлорида калия.
9. реакция взаимодействия хлорида калия, хлорида железа и воды:
В результате реакции образуется пентахлороакваферрат калия. В ходе реакции используется насыщенные растворы хлорида калия и хлорида железа.
10. реакция взаимодействия хлорида калия с минеральными кислотами:
Хлорид калия взаимодействует с минеральными кислотами.
11. реакция электролиза водного раствора хлорида калия:
KCl + 3H2O ± 6е – → 3H2 + KClO3 (t = 760-890 °C),
12. реакция электролиза расплава хлорида калия:
2KCl ± 2е – → 2K + Cl2.
В результате реакции образуются водород и хлор.
Применение и использование хлорида калия:
Хлорид калия используется во множестве отраслей промышленности и для бытовых нужд:
– в медицине как составляющая медицинских лекарств, назначаемых при нарушениях сердечного ритма, недостатке калия в организме и пр.;
– в пищевой промышленности как пищевая добавка Е508. Иногда применяется в качестве добавки к поваренной соли (т.н. «соль с пониженным содержанием натрия»);
– в сельском хозяйстве как компонент минеральных удобрений и как распространенное минеральное калийное удобрение ;
– при строительстве и ремонте нефтяных скважин в качестве ингибирующего компонента бурового раствора;
– в химической промышленности для производства гидроксида калия методом электролиза.
Примечание: © Фото https://www.pexels.com, https://pixabay.com
хлорид калия реагирует кислота 1 2 3 4 5 вода
уравнение реакций соединения масса взаимодействие хлорида калия
реакции
Хлорид калия
| Хлорид калия | |
|---|---|
 | |
| Систематическое наименование | хлорид калия |
| Хим. формула | KCl |
| Молярная масса | 74.555 г/моль |
| Плотность | 1.984 г/см³ |
| Температура | |
| • плавления | 776 °C |
| • кипения | 1407 °C |
| Мол. теплоёмк. | 690 Дж/(кг*К) Дж/(моль·К) |
| Растворимость | |
| • в воде при 0 °C | 28.1 г/100 мл |
| • в воде при 20 °C | 34.0 г/100 мл |
| • в воде при 100 °C | 56.7 г/100 мл |
| ГОСТ | ГОСТ 4568-95 |
| Рег. номер CAS | 7447-40-7 |
| PubChem | 4873 |
| Рег. номер EINECS | 231-211-8 |
| SMILES | |
| Кодекс Алиментариус | E508 |
| RTECS | TS8050000 |
| ChEBI | 32588 |
| ChemSpider | 4707 |
| ЛД50 | 2600 мг/кг |
| Токсичность | малотоксичен |
| Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное. | |
Хлорид калия (Калий хлористый) — химическое соединение, неорганическое соединение состава KCl. Является средней калиевой солью соляной кислоты.
Образует белое кристаллическое вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Содержание
Получение
В лабораторных условиях ]
В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из сильвинита nNaCl + mKCl
Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.
Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.
Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.
Применение
Для медицинского воздействия на организм человека
Действие на организм человека. Калий — основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.
Показания.Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.
Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия понижают частоту сердечных сокращений, сократительную активность, проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда (в большой дозе хлорид калия вызывает остановку сердца, из-за чего применяется для смертельных инъекций). В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших — сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приёма внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10 %). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приёма: период полувыведения в фазе абсорбции — 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.
В сельском хозяйстве, технике и др.
Хлорид калия является наиболее распространённым калийным удобрением. Согласно ГОСТ 4568-95 содержание активного вещества в пересчёте на K2O в 1-м сорте — не менее 60 %, во 2-м — не менее 58 %, воды — не более 0,5 %.
Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
При строительстве и ремонте скважин, хлорид калия используют в качестве ингибирующего компонента бурового раствора.
На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм.
В ряде штатов США входит в состав инъекции при смертной казни.
Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40 K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251⋅10 9 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно рядом с окошком счётчика Гейгера даёт радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т. е. вдвое выше обычного.
Хлорид калия
| Хлорид калия | |
 | |
 | |
| Общие | |
|---|---|
| Систематическое наименование | хлорид калия |
| Химическая формула | KCl |
| Физические свойства | |
| Отн. молек. масса | 74 а. е. м. |
| Молярная масса | 74.55 г/моль |
| Плотность | 1.984 г/см³ |
| Термические свойства | |
| Температура плавления | 776 °C |
| Температура кипения | 1407 °C |
| Химические свойства | |
| Растворимость в воде при 0 °C | 28.1 г/100 мл |
| Растворимость в воде при 20 °C | 34.0 г/100 мл |
| Растворимость в воде при 100 °C | 56.7 г/100 мл |
| Классификация | |
| Рег. номер CAS | 7447-40-7 |
| Рег. номер EINECS | 231-211-8 |
| Безопасность | |
| ЛД50 | 2600 мг/кг |
| Токсичность | малотоксичен |
Белое кристаллические вещество без запаха. Относится к структурному типу NaCl. В природе встречается в виде минералов сильвина и карналлита, а также входит в состав сильвинита.
Содержание
Получение
Лабораторное
В лабораторных условиях хлорид калия можно получить взаимодействием гидроксида калия с соляной кислотой:
KOH + HCl → KCl + H2O
Из сильвинита nNaCl + mKCl
Хлорид калия получают из сильвинита методами галургии и флотации.
Галургический метод основан на различной растворимости KCl и NaCl в воде при повышенных температурах. При нормальной температуре растворимость хлоридов калия и натрия почти одинакова. С повышением температуры растворимость хлорида натрия почти не меняется, а растворимость хлорида калия резко возрастает. На холоде готовится насыщенный раствор обеих солей, затем он нагревается, и сильвинит обрабатывается полученным раствором. В процессе обработки раствор дополнительно насыщается хлоридом калия, а часть хлорида натрия вытесняется из раствора, выпадает в осадок и отделяется фильтрованием. Кристаллы отделятся на центрифугах и сушатся, а маточный раствор идет на обработку новой порции сильвинита.
Флотационный метод заключается в разделении минералов измельченной руды на основе различной их способности удерживаться на границе раздела фаз в жидкой среде.
Применение
Для медицинского воздействия на организм человека
Действие на организм человека. Калий – основной внутриклеточный ион, играющий важную роль в регулировании функций организма.
Показания. Нарушение сердечного ритма, интоксикация после введения сердечных гликозидов и диуретиков, недостаток калия в организме.
Фармакологическое действие хлорида калия. Нормализующее кислотно-щелочное состояние, восполняющее дефицит калия. Активирует многие цитоплазматические ферменты, регулирует внутриклеточное осмотическое давление, синтез белка, транспорт аминокислот, проведение нервных импульсов, сокращение скелетных мышц. Ионы калия вызывают урежение частоты сердечных сокращений, снижают сократительную активность, уменьшают проводимость, автоматизм и возбудимость миокарда. В малых дозах они расширяют коронарные сосуды, в больших – сужают. Калий способствует повышению содержания ацетилхолина и возбуждению симпатического отдела ЦНС. Оказывает умеренное диуретическое действие. Увеличение уровня калия снижает риск развития токсического действия сердечных гликозидов на сердце. Калия хлорид после приема внутрь легко и практически в любом количестве пассивно абсорбируется. В подвздошной и толстой кишках калий выделяется в просвет кишок по принципу сопряженного обмена с ионами натрия и выводится с фекалиями (10%). Распределение калия в организме продолжается около 8 часов с момента приема: период полувыведения в фазе абсорбции – 1,31 часа; время высвобождения из таблеток (ретард) составляет 6 часов.
В сельском хозяйстве, технике и др.
Применяется для производства гидроксида калия методом электролиза. Иногда применяется в качестве добавки (E508) к поваренной соли (так называемая «соль с пониженным содержанием натрия»).
На кристаллах хлорида калия возможно формирование голограмм. [1]
В ряде штатов США используется в качестве инъекции при смертной казни. [2]
Будучи наиболее доступной в быту (удобрение) солью калия, чей изотоп 40 K (0,0117 %) является бета-активным с периодом полураспада 1,251·10 9 лет, удобен для проверки работы бытовых дозиметров: даже небольшая навеска соли, расположенная непосредственно с окошком счетчика Гейгера дает радиоактивный фон на уровне около 30 микрорентген/час, т.е, вдвое выше обычного.