Гольмий в честь чего назван

Гольмий (Ho) Holmium

Быстрый поиск по тексту

Открытие Гольмия

Первые исследования для открытия гольмия были проведены еще 150 лет назад ученым из Швейцарии Сорэ. Он исследовал эрбий и обнаружил, что из него можно выделить другой элемент. Он никак не назвал новый элемент, а просто обозначил его буквой Х. В том же году, химик Клеве из Швеции отделил от эрбия некоторое количество солей. Они были окрашены в ярко-оранжевый цвет. Позже обнаружилось, что это и есть вещество Х. И именно Клеве смог более подробно описать элемент и предложил назвать его гольмием. Материал был назван в честь столицы страны, в которой проживал сам Клеве.

Еще в 2006 году килограмм оксида гольмия можно было легко приобрести за 120 долларов США. Однако сейчас на мировом рынке невозможно найти цену ниже 180 долларов.

Химические свойства элемента

Как и некоторые другие редкоземельные металлы, гольмий достаточно медленно окисляется на воздухе. Даже при нагреве реакция не ускоряется. Зато при нагреве он отлично взаимодействует с азотом, водородом и галогенами. Небольшой особенностью гольмия является то, что он совсем не подвержен влиянию фтора.

При реакции с кипящей водой он может образовывать гидроксид гольмия. Реакция также сопровождается выбросом водорода. При взаимодействии гольмия с некоторыми элементами могут выделяться соли. Например, реакции с кислотами. Такие соли имеют светло-желтый окрас. Но не все соединения имеют такой цвет. Все будет зависеть от источника освещения. Гольмий может взаимодействовать со следующими элементами:

Существует множество соединений. При них могут выделяться соли, образовываться кристаллы разных оттенков и аморфные вещества. Последнее получатся при, взаимодействии с гидроксидом.

Физические свойства элемента

По своим природным свойствам гольмий очень похож на церий или иттербий. На цвет он серебристо-серый и его достаточно трудно отличить от других металлов цериевой группы. Сам метал довольно пластичен. Он очень ковкий и вполне мягкий. Поэтому легко подвергается механическому воздействию. Плотность металла 8,795 грамм на сантиметр кубический. При этом температура плавления составляет 1452 градуса по Цельсия. Температура кипения почти в два раза больше и равна 2780 градусам. Подобные показатели свойственны почти всем редкоземельным металлам. Особенностью является то, что при соединении с правильными элементами получаются сверхсильные магниты.

Гольмий достаточно трудно добыть и производить, но несмотря на эти факторы его активно используют в разных видах производства. Например в металлургии. Добавляют в различные сплавы и используют как окислитель и модификатор стали. Так же используют и при производстве лазеров. Необходим, чтобы зафиксировать область излучения. Он нужен как индикатор радиоактивности в аналитической химии. Борат гольмия применяют в ядерной энергетике. А оксид гольмия нужен для производства стекла различных видов.

Далеко не все свойства гольмия изучены на данный момент. Но точно известно, что уже сейчас он очень полезен во многих видах производства.

Производство Гольмия

Гольмий достаточно рассеянный элемент. Его мало содержится в земной коре, всего 0,00013% по массе. А в морской воде намного меньше, только 0,00000022% по массе. Поэтому добывать гольмий достаточно проблематично и затруднительно. Как и многие другие редкоземельные металлы его можно обнаружить в таких минералах как бастнезид, монацит, апатит и других. Кроме этого гольмий можно встретить на космических объектах. В частности на звезде Пшебельского.

Как известно гольмий входит в лантаноидную группу, а металлы этой группы часто встречаются на просторах США, Казахстана, России, Украины, Скандинавии, Бразилии и Австралии. Однако самый качественный и доступный гольмий поступает из Китая.

Искусственный синтез Гольмия

Так как гольмия в окружающей среде мало, его активно синтезируют искусственно. Конечно, это тоже нелегко. На такой процесс затрачивается достаточное количество сил и средств. Но, несмотря на это, его активно покупают и используют в производстве. Гольмий получают в результате восстановления соединения фтора и гольмия. Восстановление происходит с помощью кальция. Так же можно выделить ряд промышленных материалов, которые могут быть использованы для получения гольмия, это ксенотим, монацит и эвксенит. В настоящее время по мировым показателям производят сотни килограмм окиси гольмия. Такая окись имеет чистоту 99,9%.

На данный момент гольмий производят во многих странах, это и Россия, и США, и Китай и многие другие. Однако все же лидирует Китай, но США почти догнали его по объемам производства.

Источник

Гольмий в честь чего назван

Re: 109

санскрит

Re: санскрит

Да, ещё. Информация об элементах у тебя неполная.

110. Ds — Darmstadtium (пресс-релиз ИЮПАК)
111. Rg — Roentgenium (пресс-релиз ИЮПАК)
112. Uub
113. Uut
114. Uuq
115. Uup

В районе озера Вади-эн-Натрун, недалеко от Каира, с давних пор добывалась сода. От названия озера произошло арабское слово natrun (u-долгое) «природная сода». Из него возникло средневековое латинское natrium «сода».
Хэмфри Дэви, выделивший чистые натрий, магний, кальций, барий, стронций и калий методом электролиза, называл натрий по-другому – sodium. Это название и сейчас используется в английском языке. Оно происходит от слова soda, которое появилось средневековой латыни и широко распространилось в языках Европы. Считается, что и у этого слова арабское происхождение, suwwad арабы называли прибрежное морское растение, из которого на острове Сицилия добывали соду.
Открытие Дэви оставило своеобразный след и в английской литературе. В 1880-х годах школьник Эдмунд Клерихью Бентли сочинил комическое стихотворение, посвященное Дэви. Потом этим размером было написано еще много четверостиший, жанр которых назвали в честь школьника – clerihew. Вот самое первое стихотворение этого жанра:
Sir Humphrey
DavyDetested gravy.
He lived in odium
Of having discovered sodium.

Борнокислый натр (Na2B4O7 * 10 H2O) арабские химики называли boraq, в латыни это слово превратилось в borax, а на Руси – в слово бура. Позднее, когда содержащийся в буре элемент был выделен в чистом виде, он получил название бор.

Про медь не до конца ясно. Есть гипотезы, связывающая его с названием иранской области Мидии, где в древности добывали медь. Другие ученые связывают его со miti-, mita- «красный» на языке хеттов.

и про галлий еще

Re: и про галлий еще

Cпасибо за очень интересную и нужную тему.

К данным переводного варианта «Википедии» стоит относится с долей скепсиса, так как она находится в стадии разработки и такое впечатление, что многие сведения в ней не проверяются. Наиболее интересная и полная информация о происхождении названий элементов в свете открытия самих элементов содержится, пожалуй, в «Библиотеке химических элементов». Кроме того, для таких древних славянских названий, как СЕРЕБРО, ЗОЛОТО, ОЛОВО и т. п. целесообразно опираться на «Этимологический словарь» Фасмера, более чем на какое бы то ни было энциклопедическое издание.

Источник

Гольмий

Гольмий
Сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый серебристый металл
Название, символ, номер	Гольмий / Holmium (Ho), 67
Атомная масса (молярная масса)	164,93032(2) а. е. м. (г/моль)
Электронная конфигурация	[Xe] 4f 11 6s 2
Радиус атома	179 пм
Ковалентный радиус	158 пм
Радиус иона	(+3e) 89,4 пм
Электроотрицательность	1,23 (шкала Полинга)
Электродный потенциал	Ho←Ho 3+ −2,33 В
Степени окисления	3
Энергия ионизации (первый электрон)	574,0 (5,95) кДж/моль (эВ)
Плотность (при н. у.)	8,795 г/см³
Температура плавления	1747 K
Температура кипения	2968 K
Уд. теплота испарения	301 кДж/моль
Молярная теплоёмкость	27,15 Дж/(K·моль)
Молярный объём	18,7 см³/моль
Структура решётки	гексагональная
Параметры решётки	a=3,577 c=5,616 Å
Отношение c/a	1,570
Теплопроводность	(300 K) (16,2) Вт/(м·К)
Номер CAS	7440-60-0

Гольмий — химический элемент, относящийся к группе лантаноидов.

Содержание

История

В 1879 году швейцарский химик и физик Жак-Луи Соре методом спектрального анализа обнаружил в «эрбиевой земле» новый элемент.

Происхождение названия

Название элементу дал шведский химик П. Т. Клеве в честь Стокгольма (его старинное латинское название Holmia), так как минерал, из которого сам Клёве в 1879 году выделил оксид нового элемента, был найден близ столицы Швеции.

Нахождение в природе

Содержание гольмия в земной коре составляет 1,3⋅10 −4 % по массе, в морской воде 2,2⋅10 −7 %. Вместе с другими редкоземельными элементами содержится в минералах монаците, бастенезите, эвксените, апатите и гадолините.

Среди космических объектов аномально высоким содержанием гольмия отличается звезда Пшибыльского.

Месторождения

Гольмий входит в состав лантаноидов, которые часто встречаются в США, Казахстане, России, Украине, Австралии, Бразилии, Индии, Скандинавии.

Получение

Получают восстановлением фторида гольмия HoF₃ кальцием.

Цены на оксид гольмия чистотой 99—99,99 % в 2006 году составили около 120—191 долларов за 1 кг.

Химические свойства

Применение

Гольмий — моноизотопный элемент (гольмий-165).

Получение сверхсильных магнитных полей: гольмий сверхвысокой чистоты применяется для изготовления полюсных наконечников сверхпроводящих магнитов для получения сверхсильных магнитных полей. В этом же отношении важное значение играет сплав гольмий-эрбий.

Изотопы: радиоактивный изотоп гольмия — гольмий-166 находит применение в аналитической химии в качестве радиоактивного индикатора.

Металлургия: добавлением гольмия к сплавам алюминия резко уменьшают газосодержание в них.

Лазерные материалы: ионы гольмия служат для генерации лазерного излучения в инфракрасной области спектра, длина волны — 2,05 мк.

Термоэлектрические материалы: термоЭДС монотеллурида гольмия составляет 40 мкВ/К.

Ядерная энергетика: борат гольмия применяется в атомной технике.

Технологии: атом гольмия — первый атом, на который была записана информация, которая при считывании могла быть расшифрована 4 способами (00, 01, 10, 11)

(То есть 2 атома гольмия, находящиеся рядом, соответственно Ho(A) и Ho(B) могли при считывании представить 4 варианта по флуктуации спинов: A↑B↑, A↑B↓, A↓B↑, A↓B↓.)

IBM Research нашло применение атома гольмия следующим образом: атом гольмия устанавливается на подложку из оксида магния. В этом случае гольмий приобретает свойства магнитной бистабильности, то есть имеет два стабильных магнитных состояния с различными спинами.

Исследователи использовали сканирующий туннельный микроскоп (СТМ) и прикладывают к атому напряжение в 150 мВ при 10 мкА. Такой большой приток электронов заставляет атом гольмия изменить магнитное спиновое состояние. Поскольку каждое из двух состояний имеет различные профили проводимости, игла СТМ способна определить, в котором из них находится атом. Это выполняется путем приложения меньшего напряжения (75 мВ) и измерения сопротивления.

Дабы убедиться, что атом гольмия менял своё магнитное состояние и это не было побочным эффектом работы СТМ, учёные разместили рядом атом железа, реагирующий на магнитные колебания. Это позволило подтвердить, что во время эксперимента удалось на длительное время сохранить магнитное состояние атома.

Таким образом, этот атом стал первым, на который была записана информация в 1 бит.

Eu, Sm, Li, Cs, Rb, K, Ra, Ba, Sr, Ca, Na, Ac, La, Ce, Pr, Nd, Pm, Gd, Tb, Mg, Y, Dy, Am, Ho, Er, Tm, Lu, Sc, Pu,
Th, Np, U, Hf, Be, Al, Ti, Zr, Yb, Mn, V, Nb, Pa, Cr, Zn, Ga, Fe, Cd, In, Tl, Co, Ni, Te, Mo, Sn, Pb, H₂,
W, Sb, Bi, Ge, Re, Cu, Tc, Te, Rh, Po, Hg, Ag, Pd, Os, Ir, Pt, Au

Источник

Гольмий, свойства атома, химические и физические свойства

Гольмий, свойства атома, химические и физические свойства.

164,93032(2) 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10 4f 11 5s 2 5p 6 6s 2

Гольмий — элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 67. Расположен в 3-й группе (по старой классификации — побочной подгруппе третьей группы), шестом периоде периодической системы. Относится к группе лантаноидов.

Атом и молекула гольмия. Формула гольмия. Строение атома гольмия:

Гольмий – металл. Относится к редкоземельным элементам, а также к группе переходных металлов и к лантаноидам.

Гольмий обозначается символом Ho.

Как простое вещество гольмий при нормальных условиях представляет собой сравнительно мягкий, ковкий, глянцевитый, серебристый металл.

Молекула гольмия одноатомна.

Химическая формула гольмия Ho.

Строение атома гольмия. Атом гольмия состоит из положительно заряженного ядра (+67), вокруг которого по шести оболочкам движется 67 электронов. При этом 65 электронов находятся на внутреннем уровне, а 2 электрона – на внешнем. Поскольку гольмий расположен в шестом периоде, оболочек всего шесть. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая и пятая – внутренние оболочки представлены s- и р-орбиталями. Третья – внутренняя оболочка представлена s-, р- и d-орбиталями. Четвертая – внутренняя оболочка представлены s-, р-, d- и f-орбиталями. Шестая – внешняя оболочка представлена s-орбиталью. На внутреннем энергетическом уровне атома гольмия на 4f-орбитали находятся восемь спаренных электронов и три неспаренных электрона. На внешнем энергетическом уровне атома гольмия на 6s-орбитали находятся два спаренных электрона. В свою очередь ядро атома гольмия состоит из 67 протонов и 98 нейтронов. Гольмий относится к элементам f-семейства.

Радиус атома гольмия (вычисленный) составляет 226 пм.

Атомная масса атома гольмия составляет 164,93032(2) а. е. м.

Содержание гольмия в земной коре составляет 0,00012 %, в морской воде и океане – 1,2×10 –11 %.

Изотопы и модификации гольмия:

Свойства гольмия (таблица): температура, плотность, давление и пр.:

205* Эмпирический радиус гольмия согласно [1] и [3] составляет 176 пм и 179 пм соответственно.

206* Ковалентный радиус гольмия согласно [1] и [3] составляет 192±7 пм и 158 пм соответственно.

401* Плотность гольмия согласно [3] составляет 8,795 г/см 3 (при 0 °C и иных стандартных условиях , состояние вещества – твердое тело).

402* Температура плавления гольмия согласно [3] и [4] составляет 1473,85 °C (1747 K, 2684,93 °F) и 1500 °C (1773,15 K, 2732 °F) соответственно.

403* Температура кипения гольмия согласно [3] и [4] составляет 2694,85 °C (2968 K, 4882,73 °F) и 2700 °C (2973,15 K, 4892 °F) соответственно.

408* Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔH_кип) гольмия согласно [3] составляет 301 кДж/моль.

Источник