чем всегда сопровождается адсорбция
Сорбционная очистка
Сорбция и адсорбция
Процесс сорбции представляет собой поглощение одной средой — жидкостью или твердым телом других окружающих сред — веществ, газов или других жидкостей. То вещество, которое поглощает окружающую среду — сорбент. Вещество, газ, или жидкость, которые поглощаются сорбентом, называют сорбатом или сорбтивом.
Явление сорбции подразделяют в зависимости от механизма поглощения одних сред другими на адсорбцию, абсорбцию, хемосорбцию и капиллярную конденсацию.
Адсорбция и абсорбция различаются по тому, каким образом одно вещество распределяется в другом. При абсорбции поглощение и распределение вещества происходит по всему объему жидкого абсорбента. При адсорбции твердый, жидкий или газообразный сорбат скапливается на поверхности раздела фаз адсорбента (на поверхности твердого вещества или жидкости).
Понятия статической и динамической сорбции
При статической сорбции поглощаемое вещество в виде газа или жидкости контактирует или перемешивается с неподвижно расположенным сорбентом. Статическая сорбция реализуется в оборудовании с перемешивающими устройствами.
При динамической сорбции через слой сорбента пропускается поглощаемая подвижная жидкая или газообразная фаза. Динамическая сорбция реализуется в аппаратах с псевдоожиженным слоем и фильтрах разного типа.
В зависимости от вида сорбции можно выделить статическую и динамическую активность сорбента. Статическая активность сорбента — это количество поглощенного вещества, отнесенное к единице массы сорбента к моменту достижения равновесия. Условия, при которых достигается равновесие — постоянная температура жидкости и начальная концентрация вещества.
Динамическая активность сорбента определяется либо как время от начала пропускания поглощаемого вещества до его проскока, то есть выхода за слой сорбента, либо как предельное количество вещества, поглощенной на единицу объема или массы сорбента до момента проскока поглощаемого вещества через слой сорбента.
В адсорберах промышленного типа динамическая активность сорбента находится в диапазоне 45-90%.
В реальных условиях сорбционные процессы протекают по динамическому типу, так как это более приемлемо для автоматизации производственного процесса и его непрерывности.
Связь между количеством поглощенного сорбентом вещества и веществом, оставшимся в растворе в момент равновесия, подчиняется закону распределения.
Характеристики, которые влияют на скорость процесса адсорбции:
Процесс адсорбции состоит из трех этапов:
Внешняя и внутренняя диффузия
Считается, что адсорбция протекает с большой скоростью и стадия адсорбции не лимитирует скорость процесса. Поэтому в качестве лимитирующей стадии рассматривают либо внешнюю, либо внутреннюю диффузию. Могут быть случаи, когда процесс лимитируют обе диффузионные стадии.
В области внешней диффузии скорость переноса массы вещества зависит от величины турбулентности потока, то есть от скорости течения жидкости.
Интенсивность массопереноса во внутридиффузионной области во многом зависит от характеристик адсорбента — его вида, размера пор, формы и размера зерен, от размера молекул поглощаемого вещества, от коэффициента массопроводности.
Можно выявить условия, при которых очистка сточных вод адсорбцией идет с оптимальной скоростью.
Гидродинамический режим адсорбции должен лимитироваться в области внутренней диффузии. Сопротивление внутридиффузионной области уменьшается при подборе адсорбента с нужной структурой и с уменьшением размеров его зерен.
Приблизительные параметры скорости и диаметра зерна адсорбента принимаются равными 1,8 м/ч и dз= 2,5 мм соответственно. Если диаметр зерен dз меньше рекомендуемого, процесс лимитируется по области внешней диффузии, если больше — во внутридиффузионной области.
АДСОРБЦИЯ
АДСОРБЦИЯ (adsorptio; латинский ad — на, при и sorbeo — поглощаю) — поглощение газов, паров или растворенных веществ поверхностью твердого тела или жидкости.Тело, на поверхности которого происходит адсорбция, называют адсорбентом, адсорбируемое вещество — адсорбтивом или адсорбатом. Адсорбция газов твердыми телами (древесным углем) была открыта шведским химиком Шееле (С. W. Scheelе) в 1773 году и независимо от него итальянцем Фонтаной (F. Foiitana) в 1777 году; адсорбция веществ из растворов древесным углем — русским химиком академиком Т. Е. Ловицем в 1785 году. Возможность адсорбции на поверхности жидкости и связь этого явления с поверхностным натяжением впервые теоретически были доказаны американским математиком и физиком Гиббсом (J. W. Gibbs) в 1876 году Впоследствии было показано, что адсорбция относится к чрезвычайно распространенным явлениям и обнаруживается почти всюду, где газы, пары и растворенные вещества находятся в контакте с поверхностью жидкости или твердого тела.
Различают физическую и химическую адсорбцию. В первом случае адсорбированные молекулы сохраняют свою индивидуальность; при химической адсорбции, называемой также хемосорбцией, молекула адсорбируемого вещества вступает в химическую связь с поверхностью адсорбента. Физическая адсорбция, которую обычно называют просто адсорбция, представляет собой обратимый процесс, заканчивающийся установлением адсорбционного равновесия, при котором скорость адсорбции равна скорости обратного процесса — десорбции. Хемосорбция, как правило, необратима.
Адсорбция часто сопровождается абсорбцией (см.), хемосорбцией и конденсацией паров адсорбтива в порах адсорбента. Во всех этих случаях сложный процесс поглощения называют сорбцией (см.).
Величину адсорбции на поверхности жидкости, граничащей с газом или с другой жидкостью, непосредственно не измеряют, а вычисляют с помощью уравнения Гиббса:
где Г — количество адсорбированного вещества в молях на 1 см 2 поверхности жидкости, С — молярная концентрация адсорбтива в жидкости, R — газовая постоянная из уравнения Клапейрона—Менделеева, Т — абсолютная температура, Δσ — изменение поверхностного натяжения, соответствующее изменению концентрации адсорбтива на ΔС.
Величину адсорбции газа или растворенного вещества на твердом адсорбенте измеряют непосредственно и выражают в молях адсорбированного вещества на 1 г адсорбента. Количество адсорбированного газа обычно определяют по привесу адсорбента, поглотившего газ; величину адсорбции растворенного вещества — по уменьшению его концентрации в растворе.
Зависимость величины адсорбции при постоянной температуре от равновесной концентрации адсорбтива, выраженную графически или в виде уравнения, называют изотермой адсорбции. На рис. представлена типичная экспериментальная изотерма адсорбции. При очень малых концентрациях величина адсорбции пропорциональна концентрации, что находит свое выражение в прямолинейном ходе изотермы адсорбции в области малых концентраций. С дальнейшим ростом концентрации рост величины адсорбции замедляется. При очень больших концентрациях величина адсорбции достигает предельного значения, что объясняется насыщением поверхности адсорбента молекулами адсорбтива, образующими мономолекулярный адсорбционный слой. В тех случаях, когда адсорбционный слой полимолекулярен или адсорбция осложнена капиллярной конденсацией (см. Сорбция), изотерма поглощения имеет более сложный вид.
На практике для аналитического выражения изотермы адсорбция при средних значениях концентраций обычно пользуются уравнением Фрейндлиха:
где а — величина адсорбции в молях на 1 г адсорбента, с — концентрация в молях на 1 л, k и n — константы. Константа k численно равна величине адсорбции при концентрации, равной 1; величина ее определяет высоту кривой над осью абсцисс и меняется в широких пределах в зависимости от природы адсорбента и адсорбтива. Константа п определяет кривизну изотермы; ее численная величина мало изменяется с природой адсорбента и адсорбтива и колеблется в пределах от 0,1 до 0,6. Уравнение Фрейндлиха графически представляет собой параболическую кривую (рис.).
Для более широкой области концентраций чаще применяют уравнение Лангмюра:
где а и с имеют те же значения, что и в уравнении Фрейндлиха, а∞ и α — константы, численные значения которых зависят от природы адсорбента и адсорбтива. Константа их равна предельной величине адсорбции, соответствующей полному насыщению поверхности поглотителя молекулами адсорбтива. Константа α равна отношению константы скорости десорбции к константе скорости адсорбции.
Помимо концентрации адсорбтива, величина адсорбции зависит от природы адсорбента и адсорбтива; Адсорбция возрастает с увеличением удельной поверхности поглотителя. Для органических веществ одного и того же гомологического ряда величина адсорбции возрастает приблизительно в 3 раза с увеличением углеводородной цепи на одну группу CH2 (правило Дюкло—Траубе). Величина адсорбции, как правило, уменьшается с повышением температуры. Величина адсорбции из растворов зависит от природы растворителя: чем лучше вещество растворяется в данном растворителе, тем хуже оно из него адсорбируется.
Адсорбция из растворов сильных электролитов подразделяют на следующие виды: эквивалентная адсорбция, при которой катионы и анионы электролита адсорбируются в эквивалентных количествах; избирательная адсорбция — в этом случае избирательно адсорбируются или катионы, или анионы электролита; поверхность адсорбента при этом приобретает соответственно положительный или отрицательный электрический заряд. Ионообменная адсорбция представляет собой обмен катионов или анионов между адсорбентом и раствором (см. Иониты).
В насыщенном адсорбционном слое молекулы адсорбтива ориентированы, например, на поверхности водных растворов полярные группы адсорбированных молекул погружены в раствор. Представление об ориентации молекул в насыщенном адсорбционном слое сыграло большую роль при изучении структуры биологических мембран.
Практическое значение адсорбционных явлений очень велико. Адсорбция лежит в основе крашения тканей, дубления кож и так далее. Адсорбция является начальной стадией процесса поглощения любых веществ клетками и тканями. С адсорбцией тесно связаны также процессы взаимодействия ферментов с субстратами, антител с антигенами, поляризации и деполяризации биологических мембран.
Адсорбция играет основную роль при протекании многих каталитических реакций (см. Катализ) и в химии коллоидных растворов.
Ряд адсорбентов (уголь, каолин, гидроокись железа, ионообменные смолы и другие) применяют как противоядия (см.) для связывания ядов и токсинов, попавших в желудочно-кишечный тракт, а также для адсорбции кишечных газов при метеоризме (см.). Активированный древесный уголь используют как адсорбент в военных и промышленных противогазах. В технике адсорбции применяют для очистки веществ, в том числе и лекарственных, регенерации ценных летучих растворителей, для разделения и анализа сложных смесей (см. Хроматография).
Чистая вода — дело техники!
ТЕХНОЛОГИИ ОЧИСТКИ ВОДЫ
ТЕХНОЛОГИИ ОЧИСТКИ ВОДЫ
ФИЛЬТРЫ СМЕШАННОГО ДЕЙСТВИЯ
АДСОРБЦИЯ
В водоподготовке под термином «адсорбция» понимают процесс поглощения загрязнения из жидкости поверхностным слоем твердого тела. При этом поглощаемое вещество, которое еще находится в объеме жидкости, называют адсорбтивом, поглощенное, т.е. находящееся на поверхности твердого тела – адсорбатом. Твердое тело, которое поглощает вещество, называется адсорбентом. Процесс адсорбции складывается из трех стадий:
Наиболее широкое применение адсорбция имеет при глубокой очистке сточных вод от растворенных органических веществ (например, после биологической очистки), и значительно реже она используется для очистки от ионов тяжелых металлов. Основными областями применения адсорбционных процессов в очистке воды являются подготовка питьевой воды (деодорация, дехлорирование и т.д.), а также доочистка сточных вод. Использование адсорбции для удаления взвешенных веществ не оправдано и не практикуется. Блок адсорбционной очистки, как правило, включают в технологическую схему очистки воды на заключительной стадии, когда из исходной воды путем отстаивания, фильтрации, коагуляции уже удалена большая часть взвешенных частиц, эмульгированных масел и смол, вода также освобождена от крупных мицелл коллоидных веществ и обеззаражена.
Как правило, процесс адсорбции из воды необходим либо для ее очистки и обесцвечивания, либо для выделения из нее ценных компонентов. При этом размеры молекул поглощаемых из воды веществ варьируются в широких пределах: от небольших размеров молекул простых веществ (молекулярный вес до 150), до размеров молекул полимерного строения и коллоидных частиц.
Адсорбционная очистка эффективна во всем диапазоне концентраций примесей в воде, но на фоне других методов очистки больше всего ее преимущества проявляются при низких концентрациях загрязнений.
В зависимости от характера связи адсорбент–адсорбат, т. е. от свободной энергии взаимодействия между адсорбционным центром адсорбента и той частью молекулы, которая вступает в контакт с поверхностью адсорбента, различают: физическую адсорбцию и хемосорбцию.
При физической адсорбции молекулы поглощаемого вещества прикрепляются к поверхности твердого тела и удерживаются на ней под действием сил межмолекулярного взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса). В этом проявляется основное преимущество физической адсорбции – обратимость процесса. Т.е. при определенных условиях возможно выделение поглощенных веществ из адсорбента, например, адсорбент обрабатывают водяным паром, нагретыми инертными газами, органическими растворителями или водными растворами химических реагентов. Этот процесс называется десорбцией адсорбата, а по отношению к адсорбенту его регенерацией.
Десорбция адсорбата с поверхности раздела фаз в объем жидкости может протекать и процессе адсорбции. Если скорости адсорбции и десорбции равны, то говорят об установлении адсорбционного равновесия. В состоянии равновесия количество адсорбированных молекул остается постоянным сколько угодно долго, если неизменны внешние условия (давление, температура и состав системы).
Обратимость процесса физической адсорбции исключительно важна, особенно, если процесс десорбции предполагает повторное использование уловленного вещества или процесс регенерации адсорбента экономически выгоден (например, тогда, когда используется дорогостоящий адсорбент).
В основе процесса хемосорбции (химической адсорбции) лежит химическое взаимодействие между адсорбентом и адсорбируемым веществом, т.е. фактически при хемосорбции меняется химический состав поверхности адсорбента. Процесс хемосорбции, как правило, необратим, поскольку силы взаимодействия при этом значительно выше, чем при физической адсорбции. Очень высокой является и теплота хемосорбции, поэтому та энергия, которая необходима для взаимодействия хемосорбированной молекулы с молекулой другого вещества, находящего в воде, может быть существенно меньше энергии, необходимой для прямой реакции молекул этих двух веществ. Поэтому поверхность адсорбента может выступать в роли катализатора, увеличивающего скорость некоторых химических реакций. Примером такого каталитического взаимодействия может служит процесс дехлорирования воды на активированном угле.
В качестве поглотителей или адсорбентов применяют пористые твердые вещества, которые имеют развитую удельную поверхность, т.е. большую площадь поверхность на единицу массы. Удельная поверхность адсорбентов обычно составляет от 20 до 2000 м 2 /г, а их размер пор от 0,002 до 2 мкм. Поры по своему размеру подразделяются на три вида: макропоры размером 0,1–2 мкм, переходные поры (мезапоры) размером 0,004–0,1 мкм, микропоры размером менее 0,004 мкм. Макропоры и переходные поры играют, как правило, роль транспортных каналов, а сорбционная способность адсорбентов определяется в основном микропористой структурой.
При адсорбции из водных растворов происходит поглощение адсорбентом, как молекул поглощаемого вещества, так и воды. Таким образом, при очистке водных растворов происходит конкуренция двух видов межмолекулярных взаимодействий: гидратация молекул поглощаемого вещества, т.е. взаимодействие их с молекулами воды в растворе, и взаимодействие молекул поглощаемого вещества с адсорбентом.
Конкуренция процессов гидратации и адсорбции молекул загрязнителя и адсорбции молекул воды лежит в основе разграничения сорбентов для удаления из воды органических и неорганических веществ. Однако энергия взаимодействия адсорбента с многоэлектронными и, как правило, полярными молекулами органических веществ намного выше, чем та же энергия взаимодействия с молекулами воды. Поэтому органические молекулы размещаются вблизи «активных атомов» адсорбента, т. е. по периферии микропоры, а молекулы воды оттесняются в ее центральную область. В результате такого распределения молекул компонентов раствора в микропорах удельная адсорбция более сильно адсорбирующихся органических молекул пропорциональна сумме периметров микропор в единице массы адсорбента, т.е. так же, как и при адсорбции на поверхности мезопор и макропор. Это приводит к выводу о некой пропорциональности адсорбции в микропорах некой эффективной удельной поверхности адсорбента. В отличие от адсорбции в микропорах объем узких микропор заполняется молекулами преимущественно однокомпонентно, т. е. аналогично заполнению его при адсорбции паров органических веществ. Вследствие этого удельная адсорбция из растворов в узких микропорах пропорциональна не эффективной поверхности пор, а их объему.
Таким образом, при адсорбции из воды веществ с небольшими молекулами микропористая структура адсорбентов не будет значительно отличаться от структуры адсорбентов, которые используются для адсорбции газов и паров. Для веществ с большими молекулами, т.е. полимерного строения и/или с коллоидной степенью дисперсности, должны использоваться адсорбенты, обладающие хорошо развитой как микропористой, так и мезапористой структурой (переходной пористостью), которые позволят транспортировать большие молекулы внутрь зерна адсорбента.
Адсорбционная очистка вод может быть регенеративной, т. е. с извлечением вещества из адсорбента и его утилизацией, и деструктивной, при которой извлеченные из воды вещества уничтожаются вместе с адсорбентом. Эффективность адсорбционной очистки достигает 80—98 % и зависит от химической природы адсорбента, величины адсорбционной поверхности и ее доступности, от химического строения вещества и его состояния в растворе.
Наиболее известными адсорбентами являются активированные угли, которые получают в результате термической обработки и термического активирования различных природных материалов (каменный и бурый угли, древесина и отходы деревообработки, пластики и пр.) в строго контролируемой атмосфере: сушка, карбонизация при 500-600 о С и окисление при 850-1000 о С. В результате этого улетучивающиеся из материала продукты формируют в нем углеродный «скелет» и разветвленную систему пор, чем и объясняется высокоразвитая поверхность получаемого активированного угля.
Считается, что «хорошими» активированными углями являются те, которые имеют широкий спектр действия – на их поверхности адсорбируются большинство молекул органических веществ. При этом хуже всего удерживаются наиболее полярные молекулы, а также линейные молекулы очень малой молярной массы (простые спирты, наиболее легкие органические кислоты и т.п.). Молекулы с низкой полярностью, которые чаще всего являются ответственными за возникновение вкусов и запахов, а также молекулы с относительно высокой молярной массой по разным причинам хорошо адсорбируются активированными углями.
Неуглеродные полярные гидрофильные материалы – иониты, глины, силикагели, алюмосиликаты, цеолиты, оксиды и гидроксиды переходных металлов малопригодны для адсорбции органических веществ, так как величина энергии взаимодействия их с молекулами воды равна величине энергии сорбции молекул органических загрязнений или её превышает. Чаще всего такие сорбционные материалы используют для удаления из воды неорганических соединений, которые, как правило, находятся в ней в ионной форме.
Для адсорбционной очистки воды в промышленном и муниципальном водоснабжении наиболее широкое распространение получили насыпные (засыпные) фильтры с зернистой загрузкой, которые, как правило, состоят из корпуса, фильтрующего слоя, дренажной или распределительной системы, системы подачи на фильтр осветляемой воды и отвода очищенной и промывной воды.
Фильтрование воды через фильтрующий слой насыпного фильтра происходит под действием разности давлений на входе в фильтр и на выходе из него. Разность давлений воды до и после фильтрующего слоя называется потерей напора в фильтрующем слое. Потеря напора в начальный момент работы фильтра, называемая начальной потерей напора, равна потере напора при фильтровании чистой, не содержащей взвешенных веществ воды, через чистый фильтрующий слой. Начальная потеря напора в фильтрующем слое зависит от скорости фильтрования воды, ее вязкости, размера и формы пор фильтрующего слоя, его толщины.
По мере загрязнения адсорбционного фильтрующего слоя задерживаемыми из воды взвешенными веществами потеря напора возрастает до некоторой величины, характеризующей сопротивление предельно загрязнённого фильтрующего слоя. По достижении предельной потери напора или при ухудшении качества фильтрата нужно произвести очистку фильтрующего слоя очистить от накопившихся в нем загрязнений путем его промывки или другим способом. Такая промывка приводит к очистке поверхности адсорбента и только частичному восстановлению его адсорбционной способности. По мере заполнения пор адсорбента загрязняющими веществами его адсорбционная емкость снижается, и процесс адсорбционной очистки прекращается. Восстановление адсорбционной способности в насыпных фильтрах невозможно, поэтому адсорбент меняется на новый, а отработанный отправляется либо на регенерацию, либо на утилизацию.
Следует помнить, что процесс адсорбционной очистки воды надо проводить только с водой безопасной в микробиологическом отношении. Для этого перед адсорбционными фильтрами всегда следует использовать стадию обеззараживания воды любым приемлемым способом, который не повлияет в дальнейшем на стадию адсорбции.
Для автоматизации работы насыпных фильтров с зернистой загрузкой адсорбентами используются специальные блоки управления (фирм-изготовителей «FLECK»; «CLACK»; «FOBRITE»; «RUNXIN»), которые в автоматическом режиме обеспечивают регенерацию (промывку) фильтрующей среды в соответствие с требуемыми технологическими параметрами. При этом накопленные загрязнения и отходы, образовавшиеся при регенерации фильтра, сбрасываются в дренажную линию (канализацию). После проведения регенерации (промывки) блок управления автоматически переводит фильтр в рабочий режим.
Для осуществления процесса осветления воды мы предлагаем Вам использовать насыпные скорые фильтры серии AС, характеристики которых приведены на следующей странице.
Эффективность адсорбционной очистки воды на насыпных скорых фильтрах достаточно велика: достигает 85-90%. При этом в фильтрат может выделятся некоторое количество адсорбента в результате его истирания. Для проведения отдельных процессов очистки воды, например, процесса обратного осмоса и пр.) может потребоваться дополнительная очистка от этих взвешенных веществ. Для их удаления используется процесс микрофильтрации на патронных фильтрах со сменными фильтрующими элементами.
ПОСЛЕДНИЕ НОВОСТИ:
08.02.2018 Компания «Мировые Водные Технологии» создала новый раздел Реагентная обработка воды, процессы которой осуществляют путем внесения того или иного химического вещества (реагента) в обрабатываемую воду с целью изменения того или иного показателя качества воды до требуемой величины.
08.02.2018 Компания «Мировые Водные Технологии» создала новый раздел Реагентная обработка воды, процессы которой осуществляют путем внесения того или иного химического вещества (реагента) в обрабатываемую воду с целью изменения того или иного показателя качества воды до требуемой величины.
АДСОРБЦИЯ
Смотреть что такое АДСОРБЦИЯ в других словарях:
АДСОРБЦИЯ
(хим.) — слово, введенное в употребление главным образом В. Оствальдом («Allgemeine Chemie», 2-е изд., 1-й т., 1084); оно обозначает обыкновенно явление поглощения некоторыми твердыми телами газов, красок, солей и т. п. веществ из растворов; в более широком смысле под А. подразумеваются явления изменения концентрации среды, вызываемые введением в эту среду некоторых твердых тел. Так, напр., если внести толченый древесный уголь в раствор йода или в атмосферу его паров, то на поверхности угля сгущается некоторое количество йода и концентрация его в растворе (или давление пара) падает; если взбалтывать раствор поваренной соли с животным углем, то концентрация раствора возрастает (Лагергрен). Что тут имеется некоторый вид равновесия, явствует из опытов Шаппюи, показавшего, что при постоянной температуре количество углекислого газа, поглощаемого определенным количеством древесного угля, зависит только от давления газа.Механизм процесса до сих пор не ясен. По-видимому, он находится в связи с явлениями изменения концентрации растворов при прохождении через капилляры (Schonbein, «Pogg. Ann.», 1 861); с другой стороны, он может быть связан со способностью твердого тела образовывать на своей поверхности сильно сжатый слой раствора (ср. Nernst, «Theor. Ch.», 1903), благодаря чему возможна и «отрицательная А.», как приведенная выше в случае раствора поваренной соли в присутствии животного угля (давление понижает растворимость NaCl, а след., сжатый раствор, прилегающий к углю, становится беднее NaCl). Практические применения А. многочисленны; достаточно указать, что Ловитц еще в 1791 г. подметил, что древесный уголь (см.) обесцвечивает различные окрашенные жидкости (благодаря А. краски), что с 1810 г., по указанию Фигье, животный уголь (см.) употребляется для обесцвечивания сахарного сиропа (см.); что углем же очищают на холоду водку от сивушного масла (см.) и т. п.; с помощью А. при низких температурах Дьюар (Dewar) достигает больших разрежений и выделения гелия (см.) из газовых смесей, его содержащих.
см. Ostwald, «Allg. Ch.», l. с., и E. Fischer и E. Schimdmer, «Lieb. Ann.», 1892.
АДСОРБЦИЯ
(от лат. ad — на, при и sorbeo — поглощаю) поглощение к.-л. вещества из газообразной среды или раствора поверхностным слоем жидкости или твёрдог. смотреть
АДСОРБЦИЯ
адсорбция ж. Поглощение, всасывание вещества из раствора или газа поверхностью твердого тела или поверхностным слоем жидкости.
АДСОРБЦИЯ
адсорбция ж. физ., хим.adsorption
АДСОРБЦИЯ
АДСОРБЦИЯ
Адсорбция (хим.) — слово, введенное в употребление главным образом В. Оствальдом («Allgemeine Chemie», 2-е изд., 1-й т., 1084); оно обозначает обыкновенно явление поглощения некоторыми твердыми телами газов, красок, солей и т. п. веществ из растворов; в более широком смысле под А. подразумеваются явления изменения концентрации среды, вызываемые введением в эту среду некоторых твердых тел. Так, напр., если внести толченый древесный уголь в раствор йода или в атмосферу его паров, то на поверхности угля сгущается некоторое количество йода и концентрация его в растворе (или давление пара) падает; если взбалтывать раствор поваренной соли с животным углем, то концентрация раствора возрастает (Лагергрен). Что тут имеется некоторый вид равновесия, явствует из опытов Шаппюи, показавшего, что при постоянной температуре количество углекислого газа, поглощаемого определенным количеством древесного угля, зависит только от давления газа. Механизм процесса до сих пор не ясен. По-видимому, он находится в связи с явлениями изменения концентрации растворов при прохождении через капилляры (Schonbein, «Pogg. Ann.», 1 861); с другой стороны, он может быть связан со способностью твердого тела образовывать на своей поверхности сильно сжатый слой раствора (ср. Nernst, «Theor. Ch.», 1903), благодаря чему возможна и «отрицательная А.», как приведенная выше в случае раствора поваренной соли в присутствии животного угля (давление понижает растворимость NaCl, а след., сжатый раствор, прилегающий к углю, становится беднее NaCl). Практические применения А. многочисленны; достаточно указать, что Ловитц еще в 1791 г. подметил, что древесный уголь (см.) обесцвечивает различные окрашенные жидкости (благодаря А. краски), что с 1810 г., по указанию Фигье, животный уголь (см.) употребляется для обесцвечивания сахарного сиропа (см.); что углем же очищают на холоду водку от сивушного масла (см.) и т. п.; с помощью А. при низких температурах Дьюар (Dewar) достигает больших разрежений и выделения гелия (см.) из газовых смесей, его содержащих. Литературу см. Ostwald, «Allg. Ch.», l. с., и E. Fischer и E. Schimdmer, «Lieb. Ann.», 1892. А. И. Горбов.
АДСОРБЦИЯ
(от лат. ad-на, при и sorbeo-поглощаю), изменение (обычно-повышение) концентрации в-ва вблизи пов-сти раздела фаз («поглощение на пов-сти»). В общем с. смотреть
АДСОРБЦИЯ
(от лат. ad — на, при и sorbeo — поглощаю), процесс, приводящий к аномально высокой концентрации в-ва (а д с о р б а т а) из газообразной или ж. смотреть
АДСОРБЦИЯ
3.1. адсорбция: Поглощение газов или паров из газовых смесей твердым поглотителем (адсорбентом). Источник: ГОСТ Р 51878-2002: Газоочистители адсорбц. смотреть
АДСОРБЦИЯ
[adsorptio — всасывание, поглощение] — поглощение поверхностью фазово-инородного тела (адсорбента) каких-либо веществ (адсорбатов) из смежной газовой или жидкой среды, протекающее на границе раздела фаз. А. из газовой фазы или из растворов нашла широкое применение в технике и в аналитической практике (см. Адсорбция селективная, Хроматография). Явления А. распространены как в орг., так и неорг. природе, напр. в комплексе процессов протекающих в живой клетке, и в явлениях поглощения и обмена, протекающих в зоне гипергенеза. А. играет важную роль в концентрации одних элементов и удалении других при явлениях миграции. В частности, относительная концентрация калия в почвах и осад. образованиях и вынос натрия в Мировой океан в значительной мере определяются явлением А.
Литература : Cерпионова E. H., Промышленная адсорбция газов и паров, M., 1969; Глембоцкий B. A., Физико-химия флотационных процессов, M., 1972; Kельцев H. B., Oсновы адсорбционной техники, M., 1976.
И. T. Балыбердина.